bonjour , j ai reçu un exercice de mon prof mais je n arrive pas a le terminer voici l énoncé : le dioxyde s azote provenant de la réaction du monoxyde d azote présent dans le gaz d échappement avec le dioxygène e l air contribue a la formation de pluies acide en effet le dioxyde d azote réagit avec l eau présente das l air pour former de l acide nitrique et du monoxyde d azote . quelle est la concentration molaire en acide nitrique présent dans 100 ml d eau de pluie acide si au départ 5,40mg de dioxyde d azote sont présente dans l atmosphère
j ai trouvé 23;96 mol/ l
Bonjour lore123,
Peux-tu detailler ton calcul, stp?
Je te propose la méthode suivante.
1] calculer la quantité de matière initiale (n0,NO2) de dioxyde d'azote.
2] Calculer la concentration initiale (C0,NO2) en dioxyde d'azote.
3] Décrire la réaction de formation de l'acide nitrique (HNO3) à partir du dioxyde d'azote (NO2) et de l'eau.
4] En déduire la concentration finale (Cf,HNO3) d'acide nitrique formée
Bon courage,
Metal Oxalate
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