Bonjour à tous!
Pourriez vous corriger mon exo svp?

A 25°C, la solubilité ds l'eau de l'aspirine C9H8O4 est de 1g pour 300 mL: cela signifie qu'il peut s'en disoudre au max 1 g ds 300 mL de solution.
Pour une masse supérieure d'aspirine, la solution de volume 300 mL est dite saturée.
1) Quelle set l concentration molaire maximale d'une solution d'aspirine à 25°C?
Rep: n=m/M
Or ici M=9*12+8+16*4=180 g/mol
n=1/180=5,6.10^-3 mol
C=n/V=(5,6.10^-3)/0,300= 0,019 mol.L-1

2) On prépare, à 25°C, 400mL de solution d'aspirine à partir de 1,20g de cristaux d'aspirine pure.
a)La solution est-elle ou non saturée? justifier la rep par un calcul.
rep: 1,20/400*300=0,9 et 0,9<1
La solution n'est pas saturée.

b)Quelle est la concentration molaire de la solution?
rep: n=m/M=1,2/180= 6,7.10^-3 mol
C=n/V= (6,7.10^-3)/0,400=0,017 mol.L-1

Merci d'avance!