Salut !

La normalité Na d'une solution acide est le nombre de moles d'ions H₃O⁺ susceptible d'être libéré par litre de cette solution.
La normalité Nb d'une solution basique est le nombre de moles d'ions HO^- susceptible d'être libéré par litre de cette solution.
La normalité No d'une solution oxydante est le nombre de moles d'électrons susceptible d'être capté par litre de cette solution.
La normalité Nr d'une solution réductrice est le nombre de moles d'électrons susceptible d'être libéré par litre de cette solution.

Pour les monoacides/monobases tu vas avoir CM = N
Pour les diacides/dibases N = 2C
les triacides (tribases) N = 3C
Pour les solutions oxydantes et réductrices on a N = nC avec n nombre de moles d'électrons mis en jeu.

Exemple : Une solution contenant c mol.L^-1 d'HCl ---> [H₃O⁺] = c, on parle également de concentration effective. Sa molarité est c et sa normalité est c.
Une solution contenant c mol.L^-1 d'H₂SO₄ ---> [H₃O⁺] = 2c. Sa molarité est c et sa normalité est 2c.
Une solution contenant c mol.L^-1 H₃PO₄ ---> [H₃O⁺] = 3c. Sa molarité est c et sa normalité est 3c.
Une solution contenant c mol.L^-1 de NaOH ---> [HO^-] = c. Sa molarité est c et sa normalité est c.
Une solution contenant c mol.L^-1 de Mg(OH)₂ ---> [HO^-] = 2c. Sa molarité est c et sa normalité est 2c.

Ok?

Je précise que pour moi CM c'est c (petit ou grand)

Merci pour ta réponse ! (:

Oui je comprends mieux avec tes explications : si j'ai bien compris pour mon exo le calcium donne l'ion Ca 2+

Donc CN = na x za x CM
CN = 1 X 2 x CM
CN = 2 CM ???

Merci d'avance

Tu n'as que des ions calciums? A priori oui si tu considères des hypothétiques ions hydroxydes par exemple

Oui il n'y a que que des ions calcium !

Merci beaucoup pour ton aide !

Je t'en prie