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Concentration en acide Chlorhydrique
Bojour, j'ai une activité a finir pour demain mais je bloque a un endoit:
on realise 4 solutions dans des bechers differents
Dans un becher on a :
-Un volume Vo constant (10ml) de solution de thiosulfate de sodium à 0,25 mol.l-1
- on fait varie un volume d'acide chlorhydrique molaire et d'eau distillée.
| Becher | 1 | 2 | 3 | 4 |
| Volume V1d'acide chlorhydrique (mL) | 5 | 10 | 15 | 20 |
| Volume V2d'eau (mL) | 40 | 35 | 30 | 25 |
Question : calculer les concentrations initiales en ions Oxonium des differents essais.
Recherches effectué :
Ion oxonium : H3O+
acide chlorhydrique : H3O++ Cl-
j'ai chercher en fesant CoVo=C1V1 mais je ne trouve pas le resultat que nous a donné le prof: Concentration du becher 1 = 9,1.10-2 mol.l-1
Merci de votre aide
il manque la concentration utilisée.
pour calculer la concentation (fictive) des ions H+ dans le bécher avant réaction,il faut tenir compte du volume TOTAL de liquide ,soit 10+5+40=55
Soit C la concentration de l'acide utlisé
[H3O+]1=C*V1/Vtotal
remarque
puisque tu donnes la première réponse ,on peut retrouver C (qui doit figurer dans les données
C=[H3O+]*Vtotal/V=9,1.10-2*55/5=1,0mol/L
dans le cas 2 on doit avoir
[H3O+]2=C*V2/Vtotal=1,0*10/55=2[H3O+]1
etc
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