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Concentration des espèces d'une solution d'acide éthanoïque
Bonjour à tous j'ai un problème sur un exercice
On me dit on dispose d'une solution d'acide éthanoïque CH3CO2H don't le pH =3,5. Le pKa de cet acide est de 4,75
1)donner les concentrations exprimées en Mol/ L de chacune des espèces dissoutes
2) Calculer la concentration C de cet acide
Alors pour la 2 pas de problème j'utilise la formule du ph pour un acide faible et j'utilise donc le pH et le PKa pour trouver la concentration mais pour la 1 je suis bloqué je ne comprends pas ce qu'ils veulent dire
Merci pour les gens qui répondront 😁
Bonjour
Cela semble montrer qua tu as appris la formule donnant le pH d'un acide faible sans l'avoir vraiment comprise...
Commence par écrire l'équation de la réaction de l'acide faible sur l'eau que tu peux considérer comme prépondérante. Un simple tableau d'avancement te conduit alors directement au résultat. Bien sûr, à un pH aussi éloigné de la valeur 7, l'influence de l'autoprotolyse de l'eau peut être négligée.
Remarque : les question sont posées dans un ordre logique. Manifestement, se limiter à appliquer une formule toute faite ne serait pas bien vu d'un correcteur un jour de concours ou d'examen...
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