petite correction dans l'equation au niveau des reactifs c'est:

Fe₂(S0₄)₃



*** message déplacé ***

je serais toi je ferais un tableau d'avancement

*** message déplacé ***

oui je l'ai fait mais je ne vois pas comment il m'aide pr repondre a la question..

*** message déplacé ***

Bonjour stellou22
bonjour shadowmiko

stellou22 >> un topic = un problème (et pas deux ! )

extrait de la FAQ du forum :

Q04 - Où dois-je poster une nouvelle question ?

Pour poster un nouveau message, choisissez le forum correspondant à votre niveau : collège ou lycée ou supérieur.

Pour parler du site en général (forum, suggestions d'amélioration, problème rencontré avec une fonctionnalité, etc.) utilisez plutôt le forum site.

Il existe également des forums plus spécifiques : Autre, Détente, Expresso, Espace Profs, etc.

Une fois le bon forum trouvé, choisissez "Nouveau sujet" ou descendez sous la liste des messages pour avoir accès au formulaire " Poster un nouveau message ". Et remplissez soigneusement les différents champs en respectant les consignes de bon usage que vous pourrez trouver tout au long de la lecture de cette F.A.Q.

Couples redox intervenant dans la réaction : Fe(III)/Fe(II) et NH4^(+)/NH3
équations électrochimiques correspondantes
Fe(II)->Fe(III)+e^(-)
e^(-)+H^(+)+NH3--> NH4^(+)
réaction redox correspondante et tableau d'avancement
.........Fe(II).....+........NH3........--->.......Fe(III).....+......NH4^(+)
t=0.....(a)...................(b)......................(0)..................(0)
t........(a-x)................(b-x).....................(x)..................(x)
où a=C(Fe2(SO3)2)*V(Fe2(SO4)2)=2.23*0.06*2=0,2676 mol est le nombre de mole initial de Fe(II), b=C(NH3)*V(NH3)=3*0.15=0.45 mol est le nombre de mole initial de Fe(II) et x l'avancement de la réaction.
La réaction est supposée non inversible et l'avancement égal à l'avancement maximal obtenu lors de l'épuisement d'un réactif ou des deux s'ils sont initialement présents dans les proportions stoechiométriques de la réaction. On se trouve dans le cas où a<b et le réactif limitant est le Fe(II) ==> xfin=x=a
.........Fe(II).....+........NH3........--->.......Fe(III).....+......NH4^(+)
tfin......(0)................(b-a).........................(a)..................(a)
Il s'en suit que :
n(Fe(II))=0
n(Fe(III))=a
n(NH4^(+)=a
Les volumes étant supposés additifs ==> [NH4^(+)]=a/(V(NH3)+V(Fe2(SO4)2)=0,2676/(0,06+0,15)=1,274 mol/L

on reprend tout :
- on met 60 mL de solution à 2,23 mol/L de Fe2(SO4)3 et ce solide ionique est dissocié en solution en 2Fe3+ et 3 SO42- donc les 60 mL de solution contiennent des Fe3+ en concentration 4,46 mol/L
- on ajoute 150 mL de solution de NH3 à 3 mol/L
- on signale que (NH4)2SO4 est dissocié , en solution aqueuse, en 2 NH4+ et SO4 2-

- il n'y a aucune reaction redox dans cette histoire . Les ions sulfates sont spectateurs , donc on ne les ecrit pas et la réaction faite est Fe3+ + 3NH3 + 3H2O -> Fe(OH)3 + 3NH4+

tu connais les quantités de matière au départ, tu fais un tableau d'avancement et tu trouves les quantités de matière après réaction , le volume total etant 210 mL

Exact milles excuse j'ai écrit n'importe quoi.... un coup de fatigue sans doute....

Ce devrait être mieux...
--------------
Fe(2)(SO4)3 -> 2*Fe^(3+)+3SO4^(2-)
(NH4)2SO4 -> 2*NH4^(+)+SO4^(2-)
Réaction correspondante et tableau d'avancement
.........Fe3+....+....3*NH3,H2O....--->......Fe(OH)3(s).....+......3*NH4^(+)
t=0.....(a).............(b). ....................(0).......................(0)
t.......(a-x)..........(b-3x)...................(x).......................(3*x)
où a=C(Fe2(SO4)3)*V(Fe2(SO4)3)=2.23*0.06*2=0,2676 mol est le nombre de mole initial de Fe3+, b=C(NH3)*V(NH3)=3*0.15=0.45 mol est le nombre de mole initial de NH3 et x l'avancement de la réaction. Les ions SO4^(2-) ne participent pas à la réaction ils sont dit "indifférents" ou "spectateurs".
La réaction est supposée non inversible et l'avancement égal à l'avancement maximal obtenu lors de l'épuisement d'un réactif ou des deux s'ils sont initialement présents dans les proportions stoechiométriques de la réaction. On se trouve dans le cas où a>b/3 et le réactif limitant est le NH3 ==> xfin=b/3
.........Fe3+....+....3*NH3,H2O....--->......Fe(OH)3(s).....+......3*NH4^(+)
tfin....(a-b/3)..........(0)...........................(b/3)..................(b)
Il s'en suit que :
n(Fe(3+))=a-b/3=0,2676-0,15=0,1176 mol
n(NH4^(+)=b=0.45 mol
n(Fe(OH)3(s))=b/3=0.15 mol
Les volumes étant supposés additifs ==>
[NH4^(+)]=a/(V(NH3)+V(Fe2(SO4)2)=0.45/(0.06+0.15)=2.143 mol/L
[Fe^(3+)]=0.1176/0.21 =0.56 mol/L
-------------------
à vérifier quand même.....

salut Barbidoux, merci pour le relais

pour Barbidoux : salut et rassure toi ... on se trompe tous un jour ou l'autre !
pour Shadowmiko : salut

Pour anniejeanne et shadowmiko : oui je sais, seuls ceux qui ne font rien ne se trompent jamais mais là j'ai fait très fort ... j'avais vraiment la tête ailleurs... merci de votre gentillesse et de votre indulgence.