Ensuite le deuxième exercice est:
on fabrique une solution de nitrate de plomb en dissolvant une masse m=2,22g de solide ionique dans de l'eau distillée jusqu'à un volume V=200,0mL. la masse molaire du nitrate de plomb est M=331,2g.mol-1. L'équation de dissolution du nitrate de plomb est:
Pb(NO₃)^2(s) —>
Pb²⁺_(aq) +2NO^-_3(aq)

a. calculer la quantité de matière n de nitrate de plomb  mise en jeu.
Rep: n=m/M
n=2,22/331,2
n= 6,7*10^-3 mom

b. en déduire la concentration c de la solution en soluté apportée.
Rep: c=n/v
c=(6,7*10^-3)/200*10^-3
c=3,35*10^-2 mol.L^-1

c. quelle est la concentration des ions en solution?

C'est pour la c que je bloque

J'ai mon cours comme appuis: Les concentrations ce notes entre crocher. Les concentration en ions dépendent des coefficients stœchiométrique inscrit devant l'ions

J'apprécierai que quelqu'un puisse m'aider si c'est possible merci.

Pour la c. de l'exercice 2 j'ai réussi à trouver :
[Pb²⁺]= 1×c= 1×3,35×10^-2= 3,35×10^-2

.... Je sais pas si c'est bon

Bonjour,

Exercice 1 :
L'équation associée à la dissolution que tu as écrite (et qui est exacte) montre que la concentration en ions nitrate (NO₃)^- est double de celle en ion cuivre Cu²⁺ laquelle est égale à la concentration en soluté apporté  Cu(NO₃)₂

Tu peux donc répondre facilement aux questions b) et c)

Exercice 2 :
Le règlement de ce forum interdit de publier plusieurs exercices dans un même topic.

D'accord

Exercice 1:
b. NO^-₃/2=0,33/2=1,65×10^-1
c. Donc c= 1,65×10^-1

Exercice 2:
Donc il faudrait que je réécrive celui ci dans un autre topic c'est ça?

Exercice 1 :
Ton résultat, exprimé sans unité, est automatiquement faux.
Du coup, je ne le vérifie pas.

Exercice 2 : Je te conseille d'attendre les conseils d'un modérateur qui t'indiquera la marche à suivre.

b. NO-3/2=0,33/2=1,65×10-1 mol*L^-1
c. Donc c= 1,65×10-1 mol*L^-1

Oui, c'est exact.
Toutefois l'unité de concentration molaire se note plutôt par "L.mol^-1" que par "L*mol"

D'accord merci beaucoup.
Bonne journée