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concentration d'acide chlorhydrique -> révision première
bonsoir,
voilà la rentrée et voilà que j'ai tout oublié 
pouvez vous svp m'aider à résoudre le problème;
Enoncé:
on dispose d'une solution d'acide chlorhydrique ( H+aq+ Cl-aq) commerciale à 30 % (cela signifie que l'on a dissout 30.0g de chlorure d'hydrogène dans 100g de solution). Sa densité par rapport à l'eau est d=1.15
1.Déterminer la concentration de cette solution commerciale ?
2. On veut préparer 1L d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration c=1.00 mol/L
Quel volume de solution commercial doit-on préparer?
comment faire
merci d'avance 
Salut!
1) La densité est la masse d'1 litre de solution...
Tu as d = µ/µeau; µ = m/V; n = m/M et c = n/V à ta disposition
2) Quelle formule d'après toi?
Degré de pureté en masse p = 30% veut dire que :
on dissout 30g de gaz HCl dans 100g de solution,
c'est à dire dans un volume v=m/
=100g/1,15g.cm-3=87mL
or notre solution a pour Degré de pureté en masse p = 30%.
87mL------->30g
100mL---------->xg
donc 100mL de la solution commerciale contient34,5g de gaz HCl.donc sa concentration est :
2)
==>On veut préparer 1L d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration c=1.00 mol/L
==> cf=1mol/L vf= 1L ci=9,45mol/L
.
donc on prend un volume v=106cm3 de la solution commerciale que l'on verse dans une fiole jaugée de 1L et on ajoute de l'eau jusqu'à obtenir 1L de solution.(c.àd. qu'on aura ajouter 894mL d'eau)
Moi je pensais à un facteur de dilution à la base, c'est pour ça que je n'avais pas mentionné la formule
Désolé pour l'oubli
merci beaucoup de m'avoir ennormement aidée!! je le referais pour être sûr d'avoir bien compris
Dur dur la rentrée
bonne soirée
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