Bonjour ,
je suis bloqué sur la correction d'un exercice de chimie :
"si a 25°,dans un mélange gazeux, la pression partielle de l'oxygène est de 190mmHg, sa concentration dans une eau , a l'équilibre avec ce mélange gazeux est d'environ 0,3 mmol de O2/Litre d'eau"
L'affirmation est corrigée vraie : on a la relation Ppartielle=Kh * Xi
on nous donne Kh =3,40*10^-7
or dans dans 1L d'eau il y a 55,55 mol d'eau
donc n(O2)=Xi*55,55=0,3mmol/Litre d'eau

En fait je ne comprends pas pourquoi on multiplie par le nombre de mol d'eau pour obtenir le résultat , est ce parce que l'on neglige la quantité totale de soluté par rapport au solvant dans la solution ?
Merci d'avance pour vos reponses