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concentration
Bonjours a tous voila pour la rentrée j'ai cet exo a faire et j'ai vraiment un probleme car je n'y arrive pas du tout si vous pouviez m'aider ca serait super sympa merci d'avance, et bonne vacances.
====> exo 2
L'ammoniac NH3 est un gaz tres soluble dans l'eau. on se place dans les conditions ou le volume molaire est de 24L.mol-1.
a: On prépare 5.0L de solution d'ammoniac par dissolution dans l'eau de 1.2L d'ammoniac.
Quelle est la concentration molaire de la solution ?
b: Quelle est la masse de gaz d'ammoniac dissous par litre de la solution précédente ?
ps j'ai trouvé pour la a: 0.0083mol.L-1
est-ce-que c'est bon ?
mais c'est pour la b: j'ai vraiment un probleme svp
bonjour choukette92,
Je pense qu'il y a une erreur dans ta premiere question:
a- nombre de moles d'ammoniac:
n= v/V
= 1,2/24
= 0,05 mol.l-1
concentration
c=n/v
=0,05/5
=0,01 mol.l-1
b- tu cherches en fait la concentration massique .
il y a 0,01 mol par litre donc en gramme: 0,01 × Masse Molaire = 0,01 × (14+4×1)=0,18
la masse de gaz dissoute est donc 0,018 g/l
une derniere question, pour la question b : pour utilisée la formule m=n*M
le n = 0.05mol ou 0.01mol ?
car les 0.01 ca sont pour 1L donc il faut les multiplier par 5 nn?
a oui et la masse molaire n'est pas pluto egal a 0.17 car NH3 possede 3atome d'H nn?
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