Bonjour, j'essaie de comprendre la notion de mol en chimie mais il y a plusieurs choses qui me perturbent. Si l'on s'intéresse par exemple qu'aux réactifs d'une réaction supposée totale:
mol | 2CH4 | 3H2O |
état initial | 0,4 mol | 0,3 mol |
état final | 0,4-2x0,1=0,2 | 0,3-3x0,1=0 |
Bonjour,
Pourrais-tu commencer par mettre à jour ton profil et préciser ton niveau ?
Je suis actuellement en prépa mais je retravaille mes lacunes qui peuvent concerner des choses vues bien auparavant. C'est pour cette raison que j'ai mis "Première", je croyais que c'était suffisant.
Du coup j'ai lu votre cours mais je n'ai pas trouvé de réponse à ce qui me perturbe à savoir si on reprend le tableau d'avancement que j'ai fait: peut-on dire que les 2 moles de CH4 à l'état initial valent 0,4 mol ? Cela me parait bizarre. En fait, je connais bien les règles qu'il faut appliquer pour remplir un tableau d'avancement mais je cherche à comprendre le raisonnement, le lien entre le coefficient stœchiométrique et le nombre de mol.
Merci pour la complétude du profil.
Est-ce que tu pourrais fournir un énoncé complet ?
Je peine à voir d'où sortent tes 2 mol en l'état.
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :