Bonjour, ba voila je sais que je my prend à la derniere minute mais j'ai un ptit exercice a rendre pour demain en fysic et etant que c'est une matiére qui n'est pas mon fort...lol
Bon passons au choz serieuse, voila l'enoncé:
On veut préparer 100 ml d'une solution de saccharose à Cs = 5,0.10 puissance2 mol.L
Calculer ms (masse du saccharose)
Merci d'avances
Oui dsl j'ai oublier de vous donner les données
Formule du saccharose : C12 H22 O11
M (H) = 1 g.mol
M (o) = 16 g.mol
M (c) = 12 g.mol
merci encore
mersi, alors en fait tu as la relation Cs = ns/V avec ns le nombre de moles de saccharoze de la solution. donc tu en déduit ns. ensuite tu as la relation ns = ms/Ms avec Ms la masse molaire du saccaroze (calculée a partir de tes autres masses molaires) donc tu en déduit ms.
bon courage
Je t'ai indiqué la furmole brute du saccharose
C'est C12 H22 O11
Ca te suffite, et merci pour ton aide encore !
Où n'as tu pas compris?
Ne sais tu pas calculer la masse molaire du saccharose?
Tu as la formule brute, les différents masses molaires des différents atomes composant le saccahrose.
Les deux formules qui sont dans ton cours à utiliser sont:
c = n/V et n = m / M
Je te laisse le soin de rechercher les unités...
dsl mais le probléme n'ai pas que je sache pas calculer la masse...mais le probléme est kon est commencer le chapitre ojourd8 et la prof nous a expliké rapidement sans rentrer dans les details des formules.
Elle nous a juste donner des polys pr kon rattrape le retard accumulé ses derniers temps
mdr, je sais que c'est compliké mais bon
merci si tu pouvais m'aider !
ben la masse molaire du saccharoze elle est définie comme ca:
MC12H22O11 = 12MC + 22MH + 11MO
donc ensuite normalement ac notre aide tu ne devrais pas avoir de problème.
si tu bloques, cherches encore, un peu, et tu devrais comprendre
ben la masse molaire du saccharoze elle est définie comme ca:
MC12H22O11 = 12MC + 22MH + 11MO
donc ensuite normalement ac notre aide tu ne devrais pas avoir de problème.
si tu bloques, cherches encore, un peu, et tu devrais comprendre
n = la quantité de matière exprimée en moles
m = la masse du composé exprimée en kg (unité internationale) MAIS pour des raisons de commodités on utilise le g.
M(X) = La masse molaire du composé (je te laisse en déduire l'unité)
Concentration molaire d'une espèe chimique ne slution
La concentration molaire CX d'une espece X en solution est égale au nombre de moles de l'espece X dans 1 litre de solution
Cx,exprimée en mol . L -1
n en molk
et v le volume en m3 MAIS , on l'exprime en L
ok merci , ca me donne deja des pistes
j'essaye et je te dis apres oK ?
Mon, ce n'est pas trop tard
je lui fais un petit "complément" de cours pour qu'il [elle] comprenne un peu ce qu'elle fait au lieu d'appliquer bêtement une formule xD
Pa rave les gars...c'est sympa de m'aider !
Merci encore mattTS !
Aprés avoir calculé la masse molaire du saccharose, j'utilise quel formule....
Dsl...je sais que je suis lente a comprendre !
Ce n'est pas grave
Qu'as-tu trouvé pour la masse molaire?
Ensuite tu dois 'associer" les deux formules
(1) c = n / v
(2) n = m/M
1) Qu'est ce qui est commun dans les deux formules, quelle lettre?
2) Ensuite essaie d'intégrer la formule 2 dans la formule 1
3) Exprime m en fonction de c, M et V
Donc j'ai trouve comme masse molaire pour le saccharose euh....162g.mol
et pour repondre a ta question la lettre commune est n qui correspond à la quantité de matiére
Je sais pas si c'est moi qui a tort mais c est donné dans l'énoncé
Ca correspond à 5,0.10 puiss 2 !
Peux tu détailler le calcul?
Pour que je voie ton erreur pr la masse molaire
Effectivement, "la lettre commune" est la quantité de matiere essaie de remplacer n par la formule 1 dans la formule 2
Donc c = n /V (en te servant de n = m/M) tu trouves?
"Cs = 5,0.10 puissance2 mol.L"
C'est la concentration et non la quantité de matiere
Logique parce qu'ils n'ont pas la même unité
et n, c'est la quantité de matiere
"tu trouves?" n'avait pas de connotation aggressive, ma question n'est pas de savoir si elle a trouvé ou pas mais le résultat
Donc désolé si cela paraissait "agressif"
non... enfin laisse, mais tout aleure tu mas juste dit que je lui faisait appliquer betement ses formules .... remarque en regardant de plus près tavait pe raison.
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :