Bonsoir à tous, j'aurai besoin d'aide si possible, même si habituellement je tape mes réponses quand j'ai compris un exercice, mais je n'ai pas compris grand chose à celui-ci:
Un volume V1= 20mL d'une solution S de concentration cA = 2.00*10^-2mol/L en acide maléique,noté AH2(aq) est titré par une solution en hydroxyde de sodium tel que [HO-]= 1.00*10^-1 mol/L.
L'équation de support du titrage est :
AH2(aq)+2HO-(aq)->A2-(aq) "ions A2-"+2H2O .
1)Etablir la composition de la solution contenue dans le bécher.
après l'ajout d'un volume de solution d'hydroxyde de sodium égal à:
a)VB= 5.0 mL b) VB= 15.0 mL.
2)Pour chaque cas identifier le réactif limitant et préciser si le volume versé est inférieur ,égal ou supérieur au volume VE versé à l'équivalence.
**forum modifié, mis en adéquation avec le profil renseigné **
Bonjour
Tu connais l'équation de la réaction que tu peux considérer comme totale. Il suffit donc de remplir un tableau d'avancement dans les deux cas...
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