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Composition centésimale d'un composé A
Bonjour,
J'ai un problème avec le début d'un exerci pour pouvoir continuer la suite. J'espere que vous trouverer la solution 
Voici l'énoncé :
La composition centésimale d'un composée A, contenant uniquement C, H et O montre un pourcentage en C et en O identiques. Le composé A est porteur d'une fonction acide carboxylique et d'une fonction alcool et sa masse molaire est de 104 g/mol
1. Donner la formule moléculaire de A.
J'ai besoin de la formule pour faire la suite, merci d'avance 
Bonjour Rayoun01 :
1 groupe COOH = 12 + 32 + 1 = 45 ; 1 groupe OH = 17 . Le total = 62 .
La masse molaire est de 104 . La différence 104 - 62 = 42 , cette masse représente des -CH2- ; 1 CH2 = 14 donc 42 = 3 CH2
Formule brut = C4H8O3 masse moléculaire 104
Analyse : C= (12 x 4 ) = 48 : 104 x 100 = 46,15% ; H= 8 : 104 x 100 = 7,69% ; O = (16 x 3)= 48 : 104 x 100 = 46,16% ( il y a bien le même % en C et O )
Bonnes salutations.
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