Bonjour,
Je suis en pleine révisions de mes cours, et ne comprenant pas bien le polycop donné en cours, j'aimerais que quelqu'un m'aide..
Je suis au paragraphe concernant la composition centésimale d'un atome.
Dans mon cours il y a un exemple :
HxOy contient 11,11 % d'H, quelle est sa formule brute?
x * 1 + y * 16 = 100

x * 1 / (x * 1 + y * 16) = 11,11/100

Le raisonnement s'arrête là...
Je ne comprends pas.
Alors en cherchant sur internet, j'ai trouvé une autre méthode pour répondre à la question ( quelle est sa formule brute) qui suit ce raisonnement :

Si on avait 100 grs de HxOy, on aurait
- 11,11 g d'H soit 11,11/100 = 11,11 mol d'H.
- 88,9 g d'O soit 88,9/100 = 5,56 mol d'O.
Rapport → H:O d'environ 2:1
Donc la formule brute est de H2O.

Donc, est ce que ce raisonnement est bon? S'approprie-t-il bien à la 1ere méthode donnée dans le cours?