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Composition centésimal massique
Bonjour je suis un perdu sur cette question. Je demande votre aide s'il vous plait
On considère un composé organique A essensiellement constitué de carbone,d'hydrogène et d'azote de formule brute CxHyNz. La combustion d'une masse m=0,2500g de A, donne 0,5592g de dioxyde de carbone. La destruction du même masse de A libère un volume V=0,0952L d'ammoniac. Volume mesuré dans les condition normal
1) Determiner la composition centésimale massique du composé
Bonjour,
Je vais essayer de t'expliquer comment trouver le pourcentage de carbone dans le composé A.
Il s'est formé 0,5592 g de CO2 soit 0,5592/44 = 0,0127 moles de molécules de CO2.
Chaque molécule de CO2 contient un atome de carbone.
Les 0,0127 moles de molécules de CO2 contiennent donc 0,0127 moles d'atomes de Carbone soit 0,0127 * 12 = 0,1526g de carbone.
Ces 0,1526g de carbone proviennent entièrement des 0,2500g de A
Le pourcentage de Carbone dans A est de : (0,1526/0,2500)*100 = 61%
Tu pourras avec un raisonnement analogue, mais adapté au cas de l'ammoniac (qui est un gaz) trouver par toi même le pourcentage d'azote présent dans A.
Et, bien sûr, tu pourras alors facilement en déduite le pourcentage d'<hydrogène.
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