Bonjour.

Je traite un exercice de complexométrie en vue d'un Tp et je ne comprends pas vraiment ce qu'on me demande de faire est-ce que vous pouvez m'aider s'il vous plaît ?

Énoncé :

Après dissolution du sel dissodique d'EDTA, on peut, en tamponnant le milieu, fixer le pH de la solution et choisir la forme acidobasique H_nY prédominante de la solution.
Soit l'équilibre de complexation : M²⁺ + Y^4- = [MY]^2-        

1)Ecrire en fonction du pH les équilibres de complexation à envisager et exprimer leur constante en fonction de et des K_A de l'EDTA.

2) Dans quel domaine de pH est-il préférable de se placer en vue d'un titrage de cations métallique par l'EDTA. (Tenir compte de la précipitation des hydroxydes métalliques). Le tampon ammoniacal vous semble convenir ?

1) si H₂Y^2- est l'espèce prédominante, on a :  H₂Y^2- + M²⁺ = [MY]^2- + 2H⁺
si HY^3- est predominant, on a : HY^3- + M²⁺ = [MY]^2- + H⁺
si Y^4- est prédominant, on a : Y^4- + M²⁺ = [MY]^2-

En fait je comprends pas trop ce qu'il faut faire :s