Moi et mes camarades avons un problème avec cet exercice de chimie, pouvez vous nous donner la solutions nous sommes désespérés,
voici l'énoncé, l'éthylènediaminetétraacétate de sodium noté (4Na⁺+Y⁴) réagit en présence de chlorure de calcium (CaCl₂).
Il se forme alors un complexe avec Y^4- (ligand hexadendate) tel que log₁=10,7
Il se forme aussi d'autre part un complexe avec le magnésium tel que log_1'=8,7

1°) Comparer la stabilité des deux complexes avec l'EDTA.
2°) A 10ml de solution contenant le complexe [MgY]^2- à 0,20 mol/L, on ajoute 10,0 mL d'une solution de chlorure de sodium à 0,20 mol/L
    a) écrire la réaction qui se produit. Déterminer la valeur de la constante de réaction
    b) déterminer, grâce à un tableau d'avancement la composition de la solution à l'équilibre.
    c) tracer le diagramme de prédominance en pY = -log[EDTA]
    d) indiquer sur le diagramme le point représentatif de la solution.

Merci de nous répondre