Bonjour,
Je suis bloqué ici sur cet exercice

On se propose de vérifier la pureté d'une poudre de chlorure de magnésium (MM= 95). Pour cela, une solution de ce sel est réalisée à partir d'une pesée de 368 mg de l'échantillon introduite dans une fiole jaugée de 100 mL. Les deux constituants du sel sont dosés par complexométrie :
• Dosage du magnésium par retour en présence d'EDTA par du sulfate de zinc :
Sur une première prise d'essai de 10 mL de cette solution, on ajoute 20 mL d'une solution d'EDTA 0,0488 mol.L-1. Le pH de la solution est fixé à 10. L'excès d'EDTA est dosé par une solution de sulfate de zinc 0,0495 mol.L-1, le virage de l'indicateur coloré (Noir Eriochrome) est obtenu après ajout de 11,9 mL de sulfate de zinc.

• Dosage des ions chlorures par mercurimétrie selon la méthode de Votocek-Dubsky :
Sur une deuxième prise d'essai de 10 mL de la solution de chlorure de magnésium, sont ajoutés 1 mL environ d'acide nitrique à 10% (pour éviter la formation d'hydroxyde mercurique) et le changement de couleur de l'indicateur coloré (la diphénylcarbazone) du jaune au rose-violet survient après ajout de 9,5 mL de nitrate mercurique 0,0408
mol.L-1 : Hg2+ + 2 Cl- → [HgCl2]
a. Déterminer la concentration en ions magnésium et en ions chlorure en mol.L-1
b. Ce sel est-il pur ? Justifier.

Données : A pH=10 : K'c (MgY)2- = 1010,2 et K'c (ZnY)2- = 1010
A pH=1 : K'c (HgCl2) = 1013,2
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Je vous met ce que j'ai fait pr le a)
Je trouve pas le b)
Je sais pas du tout ce qu'il faut faire..