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complexe
Bonjour j'ai un exercice de chimie qui me pose problème
voici l'énoncé :
Soit 200 ml d'une solution de sulfate de cuivre (CuSo4) à 0,05 mol/L, quelle est la masse de chlorure de sodium faut t'il ajouter dans cette solution pour complexer la totalité des ions cuivre II sous forme d'anion tétrachloruprate II (MM (NaCl) = 58,44 g/mol )
On considère que la formation du complexe est une réaction totale et que seule cette réaction a lieu
Merci d'avance
Bonjour
Il suffit d'écrire l'équation de la réaction. Du volume et de la concentration en sulfate de cuivre, tu peux déduire la quantité introduite d'ions cuivre puis la quantité d'ions chlorure nécessaire.
Je te laisse réfléchir à cela et proposer une solution.
Bonsoir oceana :
Masse moléculaire du sulfate de cuivre CuSO4 = 159,6 .
Masse moléculaire du chlorure de sodium NaCl = 58,44 .
CuSO4 + 4 NaCl ======> Na2[CuCl4] + Na2SO4
200 ml de solution CuSO4 0,05 mol/L = 159,6 x 0,05 = 7,98g ( = 0,05 mole ) .
Dans l'équation chimique , on voit que pour produire 1 mole de Na2[CuCl4] , il faut
1 mole de CuSO4 et 4 moles de NaCl .
Avec 0,05 mol de CuSO4 , il faut : ( 0,05 x 4 : 1 ) = 0,2 mole de NaCl
soit ( 58,44 x 0,2 ) = 11,7g de NaCl .
Bonnes salutations .
Bonsoir océans : J'ai fait une erreur ( excuse-moi ; je recommence : )
Masse moléculaire du sulfate de cuivre CuSO4 = 159,6 .
Masse moléculaire du chlorure de sodium NaCl = 58,44 .
CuSO4 + 4 NaCl ======> Na2[CuCl4] + Na2SO4
200 ml de solution CuSO4 0,05 mol/L = 159,6 x 0,05 : 1000 x 200 ) = 1,596g ( = 0,01 mol )
Dans l'équation chimique , on voit que pour produire 1 mole de Na2[CuCl4] , il faut
1 mole de CuSO4 et 4 moles de NaCl .
Avec 0,01 mol de CuSO4 , il faut : ( 0,01 x 4 : 1 ) = 0,04 mole de NaCl
soit ( 58,44 x 0,04 ) = 2,34g .
Bonnes salutations .
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