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complexation seule
Bonjour, j'ai essayé tous les calculs possibles sur cet exercice mais je n'ai pas trouvé la bonne réponse: 2,37*10^-11mol/l
100ml d'une solution contenant 5mg de Cd2+ sont traités par 10ml d'NH3 15M.
Calculer la concentration en Cd2+ restant en solution.
Cd2+ + 4NH3 = Cd(NH3)42+
x mol 0,15-4*4,45*10^-5mol 4,45*10^-5mol puisque n(Cd2+)=4,45*10^-5 mol
Kdissociation = [Cd2+][NH3]^4 / [Cd(NH3)42+]
2*10-7= x*5*10^-4 / 4,05*10^-4
merci de me répondre
une suggestion
Kd est très petit .Le complexe est donc très stable .
si on suppose la réaction totale
n(Cd2+)=0
n(NH3)
0,15 mol
n(Cd[NH3)3]2+ =4,45.10-5mol
l'équation de dissociation est
n(Cd[NH3)3]2+ =Cd 2+ 4NH3
à l'équilibre
n(Cd[NH3)3]2+ =4,45.10-5mol -x
n(Cd2+)=x
n(NH3)=0,15 +4x0,15 mol
soit V le volume toatl V=0,11L
Kd=[Cd2+]*[NH3]4/n(Cd[NH3)3]2+
2.10-7=(x/V)*(0,15/V)4/[(4.45.10-5-x)/V]
2.10-7=x*0,154/[(0,114 *(4,45.10-5-x)]
x=2,57.10-12mol
[Cd2+]=2,57.10-12/0,11=2,34.10-11mol/L
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