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complexation de l'atp
Bonjour, pour moi la réponse est oui car on a les mêmes concentration mais je pense que c'est par rapport aux vitesse mais je ne suis pas sur
En milieu biologique, l'ATP4- n'existe pratiquement pas à l'état libre mais sous forme complexée par l'ion
Mg2+. A la température de 298 K pour l'équilibre :
ATP4-
+ Mg2+ Mg(ATP)2-
la constante d'équilibre Kf de formation du complexe est égale à 1,08 106
.
On part d'une solution aqueuse contenant 6 10-3 mol L-1 d'ATP4- et 6 10-3 mol L-1 de Mg2+
.
1- Est-on à l'équilibre à t=0 ?
Bonjour
On considère souvent qu'une réaction en solution est quasi totale quand sa constante d'équilibre est très grande devant "1", en pratique : supérieure à 104. Or, la constante d'équilibre est ici de l'ordre de 106...
Pour la question 1 : il faut comparer le quotient de réaction Qr à la constante d'équilibre. Ici Qr<Kf : il n'y a donc pas équilibre à t=0 mais évolution spontanée dans le sens de formation du complexe.
Je te laisse réfléchir à tout cela et poser des questions complémentaires si tu le juges utile.
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