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Complexation

Posté par
tennis57 21-02-11 à 14:52

Bonjour,

Je bloque sur une question de mes exercices de Chimie :

Dans les tables, on trouve à la rubrique Al3+/HO- : pKs=32,4 et log 4=33,4

Tracer le diagramme de prédominance de l'aluminium III (Al3+,Al(HO)3,Al(HO)4-) en fonction du pH pour une solution 0,025 M en aluminium.

J'ai réussi à calculer pH1 mais je bloque pour pH2 :

   Al3+                    Al(HO)3                    Al(HO)4-
______________________________________________________> pH
                   pH1                       pH2


pH1 est définit comme le pH ou apparait le premier grain de précipité, (Al3+)(HO-)3=Ks (je passe les étapes de calcul)
D'ou pH1=3,7

Mais pour pH2 je ne vois pas comment faire.

Merci d'avance

Posté par
anniejeannere : Complexation 24-02-11 à 16:40

  pour calculer pH2 on ecrit que
- tout Al en solution est sous forme de complexe Al(OH)4-  ( donc sa concentration est 0,025mol/L
- le produit de solubilité est vérifié
- Ks de l'hydroxyde, la constante de formation du complexe et le produit ionique de l'eau sont vérifiés  


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