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Comparaison de solutions acido-basiques
Bonjour à tous,
J'ai un exercice de chimie à faire et je bloque sur une question.
Enoncé: Il y a trois solutions A, B et C :
- solution d'acide éthanoique,
- solution d'hydroxyde de sodium,
- solution d'acide chlorhydrique.
Pour identifier ces trois solutions, on les dilue 100 fois de façon précise et on mesure le pH des solutions diluées.
La mesure du pH des trois solutions diluées donne:
pHA= 2,0
pHB= 2,9
pHC= 12,0
On donne la constante d'acidité de l'acide éthanoique pKA = 4,8 à 25°C et le produit ionique de l'eau pKe = 14,0 à 25°C.
Quelle était la concentration des solutions initiales ? On rappelle que la transformation entre HCl et l'eau est totale, de même que la transformation associée à la dissolution de NaOH(s) dans l'eau.
J'ai voulu essayer cette formule : pH = pKa + log [A-]/[AH]
Mais je ne suis pas sure.
salut
je pense que tu peux faire une échelle des pKa pour identifier chacune des solutions
Genre ça : 
Vu que les solutions ont les mêmes concentrations initiales, on en déduit que plus le pKa du couple en solution est élevé, plus le pH sera élevé.
Donc
A = solution d'acide chlorhydrique
B = solution d'acide éthanoique que je note AH/A-
C = solution d'hydroxyde de sodium
On cherche les concentrations initiales, et on te donne le pKa, donc on peut s'aider de la définition du pKa qui est -log(Ka) où
Si on fait un tableau d'avancement en notant c0 la concentration en acide initiale, et x l'avancement on a :
On veut connaître c0 mais on ne connaît pas x ... mais si ! x est l'avancement volumique et il est égal à [H3O+] qu'on peut relier au pH via pH=-log[H3O+] donc [H3O+]=10-pH
Maintenant tu peux connaître c0 !
Je trouve, sauf erreur : c0=0,10 mol.L-1
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Je ne me souviens plus trop du programme de terminale, j'espère que ça t'est accessible!
on trouve 0,1mol/L si on admet que pH= 2,9 pour la solution d'acide acétique
refais ton calcul
avec x=10-2,9
cependant il y a un pb
si C=0,1 mol /L pour toutes les solutions diluées ,le pH d'une solution de HCl 0,1mol vaut théoriquement 1 (et non 2) et celui d'une solution de NaOH de concentration 0,1mol/L vaut théoriquement 13(et non 12)
revois l'énoncé car il ya quelque chose que je ne pige pas
L'énoncé est correcte. Mais je ne comprend toujours pas comment vous arriver à 0,1 mol/L car je trouve 6,32 mol/L pour la solution non diluée.
à ce pH ,l'acide de pKa= 4,8 est peu dissocié (pH<<pKa-1).
on peut négliger x devant C0(à vérifier après le calcul)
l'équation devient
10-4,8=(10-2.9)2/Co
10-4,8=(10-5,8/Co
Co=10-5.8/10-4.8 =10-1=0,1mol/L
on vérifie que x<<Co
x=10-2,9=1,26.10-3<<0,1
on peut bien sûr faire le calcul sans faire cette simplification,mais on trouve le même résultat.
si tu ne trouves pas 0,1 ,c'est qu'il y a un pb de calculette
10-4.8=1,58.10-5 pour ne prendre que cet exemple
2nd Log -4.8 enter sur ma calculette
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