Bonjour j'aimerai savoir comment je peux calculer le potentiel standard du couple Fe3+ / Fe2+
connaissant celui de Fe2+/Fe et ce lui de Fe3+ / Fe
Merci
alors cela va tout seul : 1 : Fe2+ +2e -> Fe deltaG1 = -2 F e1
2 : Fe3+ + 3e -> Fe deltaG3 = -3 F e2
3 : Fe3+ + e -> Fe2+ deltaG3 = - F e3
et deltaG2 = deltaG1 + deltaG3
Ah oui merci beaucoup
J'ai juste une dernière question dans un exercice on me dit que j'ai réduction de l'eau par dégagement de H2:
et ils ecrivent comme formule:
H2o(l) + 2e- ---> H2 + 2OH-
Normalement ca devrait être :
2H2o(l)+ 2e- ---> H2 + 2OH- . non ?
Et quand je vais vouloir calculer n quantite de mol de H2 forme
j'ai la relation : n = I delta T / ( z F)
Ou z est le nombre d'electron cédé dans la demi équation mais si je me souviens pour considérer le nombre de e- il faut que le coeff de l'oxydant soit 1 ( ici H2o)
Faudrait alors diviser mon equation du haut par un facteur 2 et j'aurai z=1
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Ps : lhistoire du coeff de l'oxydant on me l'avait explqiquer pour comprendre que dans le coupe H+/H2 le z est egal a 1 et non a 2
- je ne comprends pas ta formule donnant n ... ( notations ? )
- on a bien 2H2O +2e = H2 + 2OH- et le nombre de mol de H2 formé est la moitié du nombre d'électrons consommé. On n' a pas vraiment besoin d'une formule toute faite pour calculer ce nombre de mol .
Bonsoir svp anniejeanne pourquoi vous avez donner delta G1 pour le couple fe2+ /fe et non pas un autre couple par exemple fe3+/fe ou l'autre fe3+/fe2+ merci.
Bonjour bloom0324
L'énoncé précise clairement les trois couples à prendre en compte.
La méthode préconisée précédemment est la plus rapide quand on connaît bien les propriétés des enthalpies standard de demi réactions. Je te la conseille.
À défaut,on peut imaginer un équilibre chimique en solution aqueuse entre les différentes espèces concernées et écrire que les trois potentiels de Nernst sont égaux. Un peu d'astuce permet d'éliminer les log ce qui conduit à une relation simple entre les trois potentiels standard.
J'ai oublié un mot dans mon message précédent. Je veux parler des enthalpies libres standard de demi réactions.
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