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combustion fer
Bonjour
Je doit faire un exercice de physique mais je le trouve tres dur.
Enoncé :
On estime qu 1 litre de dioxygene est necessaire à la combustion de 3,5 g de fer. On obtient alors 4,8 g de dioxyde de fer
Calcule la masse de dioxyde de fer formé avec :
7g de fer et 2 l de dioxydgene
Reponse
1 L dioxygene + 3,5 g de fer donne 4,8 g de dioxide de fer alors je x 2 donc
2 L dioxygene + 7 g de fer donne 9,6 g de dioxyde de fer
10g de fer et 2 L de dioxygene
Réponse
Je ne trouve pas de proportionnalité?
9,1 g de fer et 3 L de dioxygene
Réponse
Je ne trouve pas de proportionnalité?
Si vous pouviez m aider ca serai vraiment super
Chloé
salut chloé
pour ta 2ieme question ... tu rajoute du fer au départ sans augmenter le volume de dioxygene ... donc le dioxygene va etre limitant et tu n'aura pas plus de dioxyde de fer que dans la question 1... seulement il va te rester du fer non "transformé" a la fin de ta réaction
Alors pour
10 g de fer + 2L de dioxygene donne 9,6 g de dioxide de fer et 3 g (7g-10g)de fer non transforme
C est ça?
mais pour
9,1g de fer et 3 L de dioxygene
je ne comprends pas
merci pour votre aide
Chloé
pour la derniere question je peux faire ça ?
1L de dioxege + 3,5g de fer donne 4,8 g de dioxyde de fer donc x3 alors
3L de dioxege + 9,1 de fer donne 14,4 g de dioxyde de fer
Merci de me repondre
Bonsoir Chloé.
Ta réponse precedente: 10 g Fe + 2L 0² : bonne réponse
Ta réponse ci-dessus : 9,1 g Fe + 3L O² : cette fois tout le fer est consumé, et il reste de l'oxygène.
dioxyde = 4,8 * (9,1 / 3,5) = 12,5 g
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