Bonjour,

Voilà j'ai ces quatre exercices que j'ai à faire mais que je ne comprends pas vraiment, j'ai comme même essayer je voudrais que vous me corriger et m'aidez SVP car parfois je bloque .
Merci beaucoup.


Exercice 1 : Ecris l'équation bilan de la combustion de l'aluminium
Les étincelles blanches, très brillantes, des feux d'artifices sont dues à la combustion de granules d'aluminium.
La combustion, dans l'air, de l'aluminium donne une poudre blanche de formules Al^2O^3.

1.nomme les réactifs et les produits de cette réaction.
2.s'agit-il d'une oxydation ? pourquoi ?
3.écris le bilan de cette combustion. Puis remplace les noms des substances par leur formule.
4.énonce la loi de conservation des atomes.
5.applique cette loi pour écrire l'équation bilan de la réaction.

Mes réponses :

1.les réactifs sont l'aluminium et le dioxygène et le produit est la poudre blanche ( c'est l'alumine)
2.oui, il s'agit d'une oxydation car on a à faire à une réaction avec le dioxygène, qui donne un oxyde.
3. aluminium + dioxygène ----à alumine
4. formule des réactifs : Al pour l'aluminium et O^2 pour le dioxygène.
    Formule du produit de la réaction : Al^2O^3
La formule Al2O3 signifie que le corps contient 2 atomes d'aluminium pour 3 atomes d'oxygène.
Pour écrire l'équation bilan il faut aussi équilibrer chaque côté.
5..donc l'équation bilan de l'alumininium est : 4Al + 3O^2 --à2AL^2 O^3


exercice 2 : analyse quantitative de la combustion du fer.
On enflamme 8g de paille de fer que l'on place ensuite dans 2 flacons A et B de même volume.
Le flacon A est rempli d'air, tandis que le flacon B est rempli de dioxygène pur.
Dans le flacon B, la combustion s'arrête lorsque 5g de fer a brûlé.

1.ecrire le bilan de la combustion du fer dans le dioxygène.
2.pourquoi la combustion s'arrête t-elle ? quel est le gaz encore présent dans le flacon A après la combustion ?
3.la masse de fer qui brûle dans le flacon A est elle supérieure, inférieur ou égale à 5g ?
4.Sachant que la proportion de dioxygène dans l'air est de 1/5. quelle sera la masse de fer restante dans le flacon A ?

mes réponses:

1.equation bilan de la combustion du fer dans le dioxygène :
    3Fe + 2O^2--à Fe^3O^4

2.la combustion s'arrête car le dioxygène pure n'a put brûler que 5g de fer.
….le gaz encore présent dans le flacon A est le dioxyde de carbone .
3. elle est égal à 5g.
4. …………. Je ne trouves pas ……


exercice 3 : la combustion du magnésium

le magnésium est un métal qui peut brûler dans l'air. Il était, jusqu'à une période assez récente, utilisé dans les lampes « flash » en photographie. La combustion dans le dioxygène de l'aire donne de l'oxyde de magnésium de formule MgO.

1.quels sont les réactifs et le produit de cette combustion ? écrivez l'équation bilan de cette réaction.
2. le magnésium peut aussi réagir avec le dioxyde de carbone lorsqu'il est porté à haute température. Il se dorme de l'oxyde de magnésium et de la poudre de carbone (formule : C). écrivez l'équation bilan de cette réaction.

Mes réponses :


.Les réactifs sont le magnésium et le dioxygène , le produit est l'oxyde de magnésium.
L'équation bilan : 2 Mg + O^2 ----> 2MgO
2.équation bilan du magnésium avec le dioxyde de carbone :
2Mg + CO^2 ---> 2 MgOC




Exercice 4 : analyse quantitative de la combustion de l'aluminium
Une masse de 2.7g d'aluminium en poudre brûle dans le dioxygène en donnant 5.1g d'alumine.

1.rappeler la formule de l'alumine
2.quelle est la masse d ‘oxygène contenue dans 5.1g d'aluminium.
3.cette masse d'oxygène est contenue dans 1.8L de dioxygène pur.
Quelle est le volume d'air nécessaire pour brûler complètement 2.7g d'aluminium en poudre ?
4.quelle est la masse de dioxygène nécessaire pour brûler 54g d'aluminium ?


mes réponses :

1) 2Al^2 O^3 est la formule de l'alumine.
2. je bloques sur les autres questions je n'y arrives pas SVP aidez moi ! merci beaucoup


merci beaucoup .....