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combustion de l'ethanol
jeanka
Bonjour
Je voudrais savoir si je n'ai pas fais d'erreur à mon exercice
Donc voila l'énoncer:
la combustion a pression constante (1 bar) d'éthanol liquide avec 22.4 Litres de O2
dégage 342.76 kJ à la température de 298 K
1- écrire l'équation de cette combustion
C2H6O + 3 O2 =>2 CO2+3 H2O
2- calculer la quantiter molaire de C2H6O sachant qu il reste 5.6 L de O2
O2 consommer= 22.4-5.6 L =16.8 L=16.8*10^-3 m^3
PV=nRT
n=(PV)/(RT)
n=(1*10^5*16.8*10^-3)/(298*8,31)
n=0.67 mol
or si on de reporte au coef astrométrique
n(éthanol)=n(O2)/3
n(éthanol)=0.22 mol
enfin calculer la chaleur en J par mol de la combustion de l'ethanol
j ai juste fais 342,76*10^3/0.22 =1558000 J/mol
je voudrais savoir si ce que j ai fais est juste donc je vous souhaite une bonne soirée
et de bonne fête
Bonsoir
Le raisonnement est exact et les calculs bien posées. Juste une remarque à propos de la précision des résultats. En toute rigueur, il faut fournir autant de chiffres significatifs que n'en comporte la moins précise des données. En pratique, lorsque l'énoncé ne se montre pas cohérent sur ce sujet comme c'est le cas ici (5 chiffres significatifs sur la quantité de chaleur libérée, 2 seulement sur le volume), on peut arrondir le résultat à 3 chiffres significatifs mais attention : il faut garder en mémoire de la calculatrice tous les chiffres significatifs des calculs intermédiaires, sinon, les arrondis successifs risquent de provoquer de grosses erreurs.
En clair : il ne faut pas arrondir n à 0,22mol alors que la calculatrice indique :
n=0,2260277...
Si tu conserves cette valeur pour le calcul de la quantité de chaleur molaire de combustion tu obtiens :
Qm=1516,451...kJ/mol que tu peux arrondir à 1,52.106J/mol
Bonjour je suis un peu perdu j'ai un petit blocage votre aide me sera précieux
cordialement
On considère :
100 mL d'une solution aqueuse s1 contenant 2.10^-3 mol.L de chlorure d'aluminium
200 mL d'une solution aqueuse s2 contenant 2.10^-3 mol.L de sulfate de magnésium
300 mL d'une solution aqueuse s3 contenant 1.10^-2 mol.L d'acide chlorhydrique (H3O^+,Cl^-)
400 mL d'une solution aqueuse s4 contenant 5.10^-3 mol.L d'acide sulfurique (H2SO4°
On mélange les solutions s1,s2,s3 et s4 faire le bilan des ions en solution et calculer leurs concentrations
Cordialement
Merci pour votre réponse il fraudais donc que je soit plus attentif sur tout ce qui est chiffre significatif je voudrais savoir si vous conaiseriez un site qui explique bien tout ce qui est au sujet de ce chapitre car je n'ai jamais compris cela au lycée... merci!!
salut jokiat243
donc tu as C=n/L
n de chlorure d'aluminium =C*L
=2.10^-3 *100 *10^-3
tu fais la même chose pour tout les autres(de sulfate de magnésium ;d'acide chlorhydrique;d'acide sulfurique )
ensuite tu calcules le VOLUME TOTAL
C=(n de chlorure d'aluminium)/volume total
et tu répète la chose plusieurs fois
Pour chaque ion, il faut calculer la quantité en mole apportée par chaque solution puis déterminer sa concentration en divisant par le volume total après mélange. Attention: la solution de HCl et la solution de H2SO4 fournissent toutes deux des ions H3O+ et une mole de H2SO4 fournit dans l'eau deux moles d'ions H3O+.
La situation est assez simple dans la mesure où aucune réaction ne se produit entre les ions d'une solution et les ions des autres solutions lors du mélange.
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