salut a tous en faite j'ai fait un exos de chimie et je voudrait une verification je cite l'exercice:
"l'étahnol de formule C2H6O brûle dans le dioxygène de l'air en produisant du dioxyde de carbone et de l'eau.
question:

a) écrire l'équation de la réaction.
b)quelle masse de dioxygène est utilisée pour brûler completement 92grammes d'éthanol??
c)l'air etant un melange de dioxygène et de diazote (dans les proportions d'une mole de dioxygène pour 4 moles de diazote), calculez la masse d'air utilisée pour la combustion de 92grammes d'éthanol
données: M(H)=1.0g.mol
         M(C)= 12.0g.mol
         M(N)=14.0g.mol
         M(O)=16.0g.mol


voici mes reponses:


a) C2H6O+3O2=====>2Co2+3H2O


b) M(C2H6O)= 2M(C)+6M(H)+M(O)
           = 46g.mol



   M(O2)= 2M(O)
        =32g.mol


pour brûler completement 1mole d'éthanol il faut 3moles de dioxygène(si j'ai bien equilibré la réaction) étant donné qu'une mole d'éthanol est egale à 46g il faudra donc le double pour bruler 92 grammes soit 6moles de dioxygène ce qui revient à 6moles de dioxygène soit 192 grammes de dioxygène (6*32)


c) etant donné que dans l'air on trouve une mole de dioxygène pour 4moles de diazote il faudra 4 fois plus de moles de diazote que de dioxygène pour brûler 92 grammes. etant donné qu'il faut 6moles de dioxygène il faudra donc 24 (6*4) moles de diazote soit 336grammes de diazote (24*14) il faudra donc 528grammes d'air(192+336) pour brûler entierement 92grammes d'éthanol

voila jai fini mon raisonnement( c'est un peu long a lire dsl) merci a toute les personnes qui pourraient me venir en aide a bientot j'éspère