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combustion de l'aluminium ... à l'envers !
voila j'ai un exercice a faire et je suis completement bloquée A L'AIDE !
alors ça donne sa :
on sait que l'alumine Al2O3 est obtenu en faisant bruler de l'aluminium
dans du dioxygene selon l'equation bilan suivante :
4Al + 3 O2 -> 2 Al2O3
un procedé appelé electrolyse permet d'obtenir la reaction inverse.
Sachant que l'on a 10.2g d'alumine et que le volume d'oxygene qui se degage est de 3.38 L
Calculer la masse d'aluminium obtenue.
Masse volumique du dioxygene est égale a 1.42 g / dm3
Dans les conditions de l'experience.
oula ! moi j'ai rien compris merci !
Bonsoir,
si tu as le volume molaire :
n(O2)=V(O2)/Vm
donc m(O2)=n(O2)*M(O2)
En supposant qu'il n'y a aucune perte : tu peux trouver la masse de Al2O3
Cordialement,
RLE
Salut!
1 dm3 = 1 L donc aucun soucis pour les unités.
Ensuite tu suis le principe de conservation de la masse au cours d'une réaction...
Ok?
)coucou
je voulais remercier rle et shadowmiko maintenant jai compris je vais pouvoir faire mon exercice tranquile
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