Salut,

Je vais essayer d'adapter mon explication à ton programme de collège :

C4H10+1302=8CO2+10H20

Pour 1 atome de C4H10 qui réagit avec 13 atomes de O2, il se forme 8 atomes de CO2 et 10 atomes de H2O.

Donc pour que tous les réactifs réagissent, il faut que

n(C4H10) = n(O2)/13 si n est la quantité de réactif.

Donc en volume, V(C4H10) = V(O2)/13.

En gros, tu divises chaque volume par le coefficient stoechiométrique de l'équation.

Je suis en 4ème est j'ai pas compris votre explication mais j'ai trouvé que ça fait 6.5L de O2 car pour deux molécule de butane il y a 13 molécule de O2 .Alors j'ai divisé 13 par 2

Est ce que c'est bon ou pas svp

  
    
    Bonsoir  skyrock2003 :  ( masse  moléculaire  du  butane  C4H10 = 58 )

    Ton  équation  est  mal  équilibrée ; il  faut  2 moles  de  butane ?

    2 C4H10   +   13 O2 =====> 8 CO2   +   10 H2O .

    Dans  l'équation , tu  vois  que  pour  bruler  2 moles  de  butane   ( 116g ) , il  nous  faut  
    13 moles  d'oxygène  ( 416g ) .
    
     En  chimie , 1 mole  de  gaz  occupe  aux  conditions  normales  de  température  et  de
     pression , un  volume  de  22,4 litres .

     1 mole  de  butane  ( 58g ) occupe  un   volume  de  22,4 litres
     1 litre  de  butane  correspond  à  ( 1 : 22,4 ) = 0,04464 litre  ou  44,64 ml .

      2 moles  de  butane  ( 2 x 22,4 = 44,8 litres )  demandent  13 moles  de  O2  ( 13 x 22,4 = 291,2 litres ) .
      Donc  1 litre  de  butane  demande  ( 291,2 : 44,8 ) = 6,5  litres  d'oxygène .

      Bonnes  salutations .

       Remarque  pour  gym : Dans  l'équation  on  parle  de  molécules  et  pas  d'atomes ?
    
      

    

J'avais écrit 2 moles de butane.
Est ce que le prof va accepter si je mets: 6.5L de O2 car pour deux molécule de butane il y a 13 molécule de O2 .Alors j'ai divisé 13 par 2

Merci moolécule j'ai mis ta réponse dans mon Dm avec un tableau de proportionnalité.

Bonjour,

@molecule10, effectivement, parler de "molécule" et non d'atome.