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combustion d 1 alcane
salut je suis en 3e et je suis bloque sur cet exo:, la combustion complete de 1,6 g d un alcae produit 3,52 g de co2 et 1,8g d H2O verifier que la formule brute de cette alcane est C4H10
Bonjour mercibcp :
La combustion complète de 1,6g d'un hydrocarbure produit 3,52g de CO2 et 1,8g d'eau .
Calculer la composition centésimale massique
Quantité de carbone dans 3,52g de CO2 = 3,52 x 12 : 44 = 0,96g
Quantité d'hydrogène dans 1,8g d'eau = 1,8 x 2 : 18 = 0,2g
% en carbone dans 1,6g du produit = 0,96 : 1,6 x 100 = 60%
% en hydrogène dans 1,6g du produit = 0,2 : 1,6 x 100 = 12,5%
Total des % en carbone et hydrogène = 60% + 12,5% = 72,5 %
Il doit y avoir une erreur dans l'énoncé ? Le total en carbone et hydrogène devrait donner 100% .
Bonnes salutations .
Bonjour,
Gabar a du faire une faute de frappe :
Tout rentre dans l'ordre si on remplace dans l'énoncé 1,6g par 1,16g
Bonsoir gabar et odbugt1 :
La combustion complète de 1,16g d'un hydrocarbure produit 3,52g de CO2 et 1,8g d'eau .
Calculer la composition centésimale massique
Quantité de carbone dans 3,52g de CO2 = 3,52 x 12 : 44 = 0,96g
Quantité d'hydrogène dans 1,8g d'eau = 1,8 x 2 : 18 = 0,2g
% en carbone dans 1,16g du produit = 0,96 : 1,16 x 100 = 82,76%
% en hydrogène dans 1,16g du produit = 0,2 :1,16 x 100 = 17,24%
Total des % en carbone et hydrogène = 82,76% + 17,24% = 100%
Formule brut : on divise chacun des pourcentages précédents par la masse atomique de
l'élément correspondant , le nombre de moles de chaque élément est alors obtenu .
Carbone = 82,76 : 12 = 6,9 Hydrogène = 17,24 : 1 = 17,24
On obtient la formule brut C6,9 H1724
Une molécule ne peut être constituée de fractions d'atomes . Il faut donc transformer
la formule précédente de manière à lui donner la forme la plus simple avec des indices
entiers . On y parvient en divisant chaque indice par 1,724 .
Cela donne C4H10 ( = butane ) .
Bonnes salutations .
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