Bonjour,

des gens super gentils m'ont aidés en math alors voici mon premier post d'aide....
Je vais essayer d'être didactique...

on suppose que l'on travaille dans les CNTP, donc
1 mole de gaz donne 22,4 l
donc 1l de propane venait de 1L/22,4L/mol= +/- 0,04...moles de propane

par 1 mole de propane "combustée"-->brûlée à besoin de 5 moles O2
ici on en a -->0,04 de propane donc 5x0,04=0,22 moles d'O2
et si 1 mole donne 22,4 L et bien 0,22 moles d'O2 donne 5L d'O2

même raisonnement pour C02

ou bien on se dit qu'1L de gaz produit 1x5L d'O2. (puisque les volumes fournis par 1 mole sont identiques)
et 3L de CO2.

L'O2 a été consommé et remplacé par du CO2. (il manque donc 2L d'air au volume initial que tu n'as pas donné)

Bon, ben je crois que c'est bon,
Si quelqu'un veut bien checker?

Merci,
gouyass

a)

PV = nRT
n = (P/(RT)).V

La réaction est supposée se passer à pression et température constantes.

Le nombre de moles d'un gaz est donc proportionnel à son volume. n = k.V
Et le coeff de proportionnalité est le même pour tous les gaz de l'équation de réaction.

Donc si on a 1 litre de propane (C3H8), la combustion utilisera 5 litres de O2.
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b)

L'air contient 21 % d'O2 (et 79 % de N2) en volume.

---> le volume d'air consommé est V = 5/0,21 = 23,8 litres.
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Sauf distraction.