Je m'excuse j'ai oublié de dire que c'est le pourcentage massique du carbone du composé.
En esperant une reponse assez rapide.
Merci

CxHyO + (x+Y/4-1/2)02 -> x CO2 + y/2 H20

Or
n(CO2)=n(H2O)=0.87

Donc x = y/2

CxH2xO + (x+x/2-1/2)02 -> x CO2 + x H20

masse molaire (CxH2xO) = 14x+16
masse molaire (Cx) = 12x
pourcentage massique du carbone du composé = 12x/(14x+16)*100%

il me manque une donnée pour trouver x

Merci pour ta reponse mais helas ce sont les seules données de l'exercice!
La question suivante du probleme étant de trouver la masse molaire du composé et sa formule brute.
Moi aussi je pensais à une erreur.

il faudrait quelque chose du genre la masse initiale du composé ou la quantité d'oxygène consommée.


j'ai fait une simulation sur excel pour trouver les couples masse de composé initiale et x (nb carbone dans la molécule) possible j'ai trouvé:

masse en g x n CO2
26         1 0,866666667
15         5 0,872093023
14         8 0,875
13         17 0,87007874
13         18 0,873134328

masse en g    x                    n CO2
26            1                    0,866666667
15            5                    0,872093023
14            8                    0,875
13            17                   0,87007874
13            18                   0,873134328

je partage l'avis de lamat.Il manque une donnée .
J'en suis aussi resté à y=2x  et M=14x+16