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Combustion
Bonjour à tous,
J'aimerai de l'aide concernant un exercice sur la combustion de la paraffine s'il vous plaît. Merci à tous pour vos éventuelles aides.
La paraffine étant un hydro-carbure ayant pour formule C25H52.
1) Déterminer sa famille organique à laquelle elle appartient et justifier.
2) Commenter l'état physique de cette dernière à la température optimale/ ambiante.
3) La paraffine s'associe lorsqu'elle est à l'état gazeux avec le O2 de l'air.
Déduisez la T° de la flamme.
4) Trouver l'équation de la combustion complète du paraffine dans le O2 de l'air. Sachant que cette combustion permet la formation du CO2 + H2O
5) A l'aide d'un tableau d'avancement, trouver meau et mCO2 produites durant la combustion d'un kilogramme de paraffine.
Voici les données :
Lparaffine ( fusion puis vaporisation ) : 1 420 kJ.kg^-1
Ce que j'ai fait :
1) Je suppose qu'elle appartient à la famille des alcanes car la paraffine est seulement composée de carbones et d'hydrogènes.
2) La paraffine en fusion est à 36 °C alors qu'en ébullition, elle est à 345 °C.
Mais en température ambiante, nous n'avions pas sa valeur, donc comment sommes-nous censés le savoir ?
3) La température de la flamme est donc élevée étant donné que la température de la paraffine au moment de l'ébullition est élevée également.
4) C25 + H52 + 32 O2 ------> 25 CO2 + 26 H2O
5) Je ne l'ai pas encore effectué
Merci à tous.
Bonjour,
Question 1 :
C25H52 est bien un alcane, mais ton explication montre seulement que c'est un hydrocarbure.
Il te faut rechercher une vraie justification à partir de la formule générale des alcanes.
Question 2 :
Température ambiante : Voir ici ---> 
Merci beaucoup pour votre réponse.
1) La paraffine est un alcane car premièrement c'est un hydrocarbure. Sa chaîne carbonée est acyclique , ainsi les atomes de carbone sont liés à 4 autres atomes par des liaisons simples.
2) Une température ambiante correspond à une valeur de 25 °C à une pression de 1 atm. A température ambiante, la paraffine est solide car lorsque la paraffine atteint 36 ° C, la paraffine est en fusion.
Question1 :
La paraffine est un alcane car premièrement c'est un hydrocarbure.
Tu as l'air de penser que tous les hydrocarbures sont des alcanes ce qui est faux.
Exemple ( parmi des milliers d'autres ) :
C2H4 est bien un hydrocarbure car formé par les éléments C et H uniquement. Pourtant ce n'est pas un alcane.
Tu as demandé de l'aide, mais tu n'utilises pas celle qui t'est proposée. Ou est l'intérêt ?
Je vais donc me répéter :
Il te faut rechercher une vraie justification à partir de la formule générale des alcanes.
Question2 : D'accord avec toi.
C'est exact. On en déduit que C25H52 est un alcane.
A contrario C2H4 est un hydrocarbure mais comme :
(2*2) + 2 n'est pas égal à 4 on en déduit que ce n'est pas un alcane.
Définition possible :
Un alcane est un hydrocarbure acyclique ( sans cycle ) de formule générale CnH2n+2
Question 3 : Désolé, mais je ne sais pas répondre à cette question.
Question 4 :
Ton équation est fausse car :
a) La formule de la paraffine est C25H52 et pas C25 + H52
b) Ton équation n'est pas équilibrée correctement.
Merci pour les explications.
Pour la question 3, on me demande les éventuelles déductions possibles concernant la température de la flamme.
Donc j'émets des hypothèses malgré que ce soit faux.
Question 4 :
C25H52 + 38 O2 ------> 25 CO2 + 26 H2O
3) Je suppose que la température de la flamme est donc élevée étant donné que le pouvoir calorifique ( l'énergie dégagé lorsqu'un combustible brûle) de la paraffine est élevée, soit 46,0 MJ.kg^-1 .
Question 3 :
Je suis incompétent
Question 4 :
OK
Question 5 :
Je te laisse établir ton tableau d'avancement
Question 4 : J'ai du mal à établir mon tableau d'avancement. Je n'ai pas la quantité de matière initiale.
En revanche, j'ai la masse molaire et n = m / M
La quantité de matière initiale " n " en paraffine s'obtient à partir de la masse " m " et de la masse molaire " M " de ce composé.
D'accord merci beaucoup.
Je viens de me rendre compte que la masse de la paraffine est évoque : mparaf = 0,3 g
M(paraffine) = 352,0 g.mol-1
n(paraffine) = m ( paraffine ) / M(paraffine)
n(paraffine) = 0,3 / 352,0 = 8,52.10-4 mol ?
Pourquoi 0,3g ?
Je lis dans l'énoncé :
5) A l'aide d'un tableau d'avancement, trouver meau et mCO2 produites durant la combustion d'un kilogramme de paraffine.
M(paraffine) = 352,0 g.mol-1
n(paraffine) = m ( paraffine ) / M(paraffine)
n(paraffine) = 1 000 / 352,0 = 2,840 mol ?
Qu'est ce que ton TP vient faire là ?
L'énoncé indique 1kg soit 1000g
Donc en effet 1000 / 352 = 2,841 mol de paraffine à l'état initial
Ce sont des questions issus d'un TP donc je croyais que les valeurs obtenus de ce TP intervienne dans le tableau d'avancement.
Voici ce que j'ai pu obtenir : 
° nf ( paraffine ) = 2,840 - xmax = 0
xmax = 2,840 mol
° n(O2) = 2,840 - 38 xmax
=2,840 / 38 = 0,074 mol
xmax = 0,074 mol
Est-ce cela ?
Quand on fait réagir la paraffine le dioxygène utilisé est puisé dans l'air. Ce dioxygène est en large excès à l'état initial.
Je te propose le tableau d'avancement ci dessous.
Je n'ai pas indiqué le ligne " En cours " car elle ne sert pas pour cet exercice.
A l'état initial n(paraffine) = 2,841 mol
A l'état final n'(paraffine) = 0 ( Toute la parraffine a réagi )
Ouvre les yeux ! ! !
Dans ce qui suit nParaffine désigne la quantité initiale de paraffine donc 2,841 mol
A l'état final le tableau indique pour la paraffine : nfinal = nParaffine - xmax
Toujours à l'état final il ne reste plus de paraffine donc xmax = ......
xmax = 2,841 mol
Ceci est donc faux :
n(O2) = 2,840 - 38 xmax
=2,840 / 38 = 0,074 mol
xmax = 0,074 mol
Merci de m'avoir aidée.
Bien sûr que c'est faux !
La quantité initiale de dioxygène est illimitée car puisée dans l'air.
La quantité finale de dioxygène est également illimitée même si elle a diminué un peu.
On n'utilisera pas le dioxygène pour répondre à cette question.
Le raisonnement se fait sur la paraffine :
A l'état initial on a .................... mol de paraffine
A l'état final on a ..................... mol de paraffine
Le tableau indique que pour la paraffine : nfinal = n initial - xmax
Donc xmax = .............. mol
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