Bonjour je me permet de vous écrire car je bloque sur un exerçai de physique chimie
L'énoncé :
Données : M(H) = 1g/mol ; M(C) = 12g/mol
Volume molaire : 25 l/mol

Une bouteille de butane (de formule C4 H10) contient 13kg de cet hydrocarbure à l'état liquide

1) écrire l'équation chimique de la combustion complète du butane dans le dioxygene. Les produits de là réactions sont l'eau et le dioxyde de carbone

2) quel est le nombre de moles de butanes que contient la bouteille ?

La chaleur de réaction de la combustion de butane est E= -2877kJ/mol

3) déterminer le pouvoir calorifique massique du butane
4) en déduire l'énergie thermique totale obtenue en brûlant le contenu d'une bouteille de 13kg de butane