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Combustion
**Bonsoir**
La combustion de 1.15g d'un composé organique B a produit 2.2g de CO? et 1.35g de H?O.La formule de B s´ecrit (CxHyOz)n, avec x,y,z et n des entiers naturels
1/Calculer les nombres x,y et z
2/Le volume molaire de B liquide est V?=62.2mL.mol?¹ et sa densité par rapport à l´eau est d=0.74 en deduire la formule de B
Voici ce que j´ai essayé
L´equation bilan d´abord
je ne vais même pas utiliser le bilan molaire
Je vais déterminer les masses de Carbone Hydrogène et Oxygène dans le composé B
M(C)=(12*2.2)/44=0.6g
M(H)=(2*1.35)/18=0.15g
M(0)=M(CxHyOz)n-M(H)-M(C)
M(0)=1.15-0.6-0.15=0.4g
Puis je détermine les nombres de mol de chaque molécule dans B
n(C)=0.6/12=0.05mol
n(H)=0.15/1=0.15mol
n(0)=0.4/16=0.025mol
Je prend le plus petit des nombres de mol et le diviser par les autres pour trouver x,y et z
x=0.05/0.025=2
y=0.15/0.025=6
z=0.025/0.025=1
2/
Je sais que densité=Ro corps/ Ro eau
Or Ro eau =1
Donc d=Ro corps=m/v
n=m/M=V/Vo?M=mVo/V?M=dVo
M/0.74*62.2=46g/mol
M(CxHyOz)n=46
(12x+y+16z)n=46
46n=46?n=1
c´est juste une proposition merci de me corriger
modération > **titre mal choisi / modifié**Ltx réparé**lire Q 08 
[lien]
Bonjour,
Je n'ai pas vraiment regardé ton équation bilan puisque tu ne t'en sers pas, mais à première vue elle ne me semble pas correcte.
Le reste est exact.
Attention de bien faire attention aux unités.
Par exemple quand tu écris R0(eau) = 1 , il manque l'unité
Bonjour à vous deux svp aidez moi
D'abord pour la première question
Je ne comprends pas votre démarche de calcul
On a Mc=%c
Soit MC la masse molaire du CO2
MC = 12 + (2*16) = 44g/ mol
On en déduit que 44g de CO2 contiennent 12g de Carbone
Donc par proportionnalité 2,2g de CO2 contiennent (2,2 * 12) / 44 = 0,6g de Carbone
D'autre part :
Tout le carbone présent dans le CO2 provient de B
Il en résulte que 1,15g de B renferment 0,6g de Carbone
Le même raisonnement permet de trouver que 1,15g de B renferment 0,15g d'Hydrogène
et par simple différence on trouve que
1,15g de B contiennent 1,15 - (0,6 + 0,15) = 075g d'Oxygène
Attention, erreur de frappe à la dernière ligne de mon dernier post :
1,15g de B contiennent 1,15 - (0,6 + 0,15) = 0,4g d'Oxygène
Bonjour à tous
Voilà je comprends ça merci énormément
Maintenant comment alaba27 dit que
=
de même pour
et
Merci
Désolé. Je ne vois pas de quoi tu parles.
Ayant trouvé que B contient :
0,6g de carbone, 0,15g d'hydrogène, 0,4g d'oxygène
alaba27 calcule ensuite les quantités de matière n(C), n(H) et n(O) présentes dans B
Il trouve
n(C) = 0,05 mol
n(H) = 0,15 mol
n(O) = 0,025 mol
Cela pourrait donner pour le composé B la formule :
( C0,05 H0,15 O0,025 )n
Les indices de C, H, et O devant être des nombres entiers on recherche les 3 plus petits entiers proportionnels à 0,05 ; 0,15 ; 0,025
Ces 3 entiers sont 2, 6 et 1 ( car 2/0,05 = 6/0,15 = 1/0,025 )
D'ou la formule ( C2H6O )n
Excusez moi pour avoir poster c'est une erreur
Oui c'est de ça vraiment que je parle mais je trouve pas le sens de cette affirmation
les indices de CHO devant être des nombres entiers on recherche les 3 plus petits proportionnels à 0.05; 0.15; 0.025
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