Bonjour, j'ai ce problème à résoudre mais je ne parviens pas a trouver le bon résultat...

Cette combustion est la réaction du kérosène liquide avec du dioxygène gazeux pour former de l'eau (liquide) et du dioxyde de carbone (gaz). En admettant que le kérosène a pour formule C14H30 et que sa masse volumique est de 0.763gml combien de grammes de CO2 obtiendra-t-on à la suite de la combustion de 100 litres de kérosène?

Voici mon raisonnement :
rho = p/v  donc m(kérosène) =0.763x100000= 76300g
n(kérosène) = m/M = 384.6 mol

equation équilibrée:
2c14h30 + 43o2 = 30h2o+28co2

donc j'ai considéré que le O2 est en excès pour mon calcul du tableau d'avancement.
je trouve x= 192.3
pour le CO2 :
28x192.3=5384.4mol
d'ou une masse de 1068216.5 g...

je ne comprends pas mon erreur pouvez vous m'aider s'il vous plait; le corrigé donne 2.37x10^5 g.