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combustion
Bonjour,
J'ai un exercice dont je ne comprends un la deuxième partie :
1.3g de C réagit à 2.7g de O2 , à la fin de la combustion il s'est formé du CO2 et du CO.
1) Calculer la masse de CO2 = 1.3 + 2.7 = 4 g de Co2
2) Peut on dire quelle est la masse du mélange de gaz formé ?
Et la je ne comprends pas ???
C'est pas pareil que la 1ere question ???
Merci d'avance pour votre aide .
cdt
La première réponse est fausse.
1)
1,3 g de C --> 1,3/12 = 0,108333... mol de C
2,7 g de O2 --> 2,7/32 = 0,084375 mol de O2
C + O2 ---> CO2
0,108333 C + 0,084375 O2 ---> a CO2 + b CO
a + b = 0,108333 (équilibrer les C)
0,084375 * 2 = 2a + b (équilibrer les O)
0,084375 * 2 = a + b + a
0,084375 * 2 = 0,108333 + a
a = 0,0604
b = 0,108333 - 0,0604 = 0,047917
Il y a donc 0,0604 mol de CO2, soit donc : 0,0604 * (12 + 2*16) = 2,66 g de CO2 produit (A arrondir à 2,7 g)
et il y a 0,047917 mol de CO, soit donc : 0,047917 * (12 + 16) = 1,34 g de CO produit (A arrondir à 1,3 g)
Il existe d'autres méthodes.
Sauf distraction. 
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