Bonjour jaimerai qu'elle confirmation face à mon exercice:

un composé organique A de masse molaire M(A) voisine de 75g.mol-1 a pour formule générale CxHyOz. On détermine sa formule générale en réalisant sa combustion complète et en déterminant les masses de produits obtenus. La combustion d'un échantillon de A de masse m(A)=370 mg donne une masse m(CO2)=880 mg et (H2O)=450 mg

Quelle est la réaction de combustion de A?
A + O2 = CO2 + H2O

Relation entre n(A), n(Co2) et x?
n(A) = n(CO2)* x

Relation entre n(A), n(H2O) et y?
n(A)= n(H2O)*y

Déterminer n(CO2)?
m(A)= x * m(CO2)
donc on a donc x(probleme x inférieure à 1?) puis après on utilise n(A)= m(A)/M(A)