bonjour jai un exercice que je ne comprend pas pourriez voux mepsliquer svp :
jean luc depose 22g de paille a fer sur lun des plateaux dune balance de roberval. apres combustion totale du fer il doit deposer une masse de 30.4g sur lautre plateau pour retablir l'équilibre.
a)justifier laugmentation de masse
??
bonsoir Nounouch
de l'oxygène s'est ajouté à la composition de ce qui était la première paille; donc la masse de la cendre est plus importante que celle de la paille avant combustion
je ne sais pas expliquer pourquoi cette augmentation est d'environ 38%
ahh oui dacor jai compris merci et
b) ecrire lequation chimique correspondante et indiquer ce que represente 30.4g
cest lequation de quoi??
30.4g correspond a la masse de la paille de fer apres la combustion ??
Bonsoir. La paille de fer , après combustion complète, est devenue de l'oyde de fer, de formule Fe 3 0 4 .
On a l'équation chimique suivante :
3 Fe + 2 0 2 --> Fe 3 O 4
La masse molaire de 3 Fe est de : 56*3 = 168
La masse molaire de Fe3 O 4 est de 168 + 4*16 = 232
Donc 168 g de fer (avec 64 g d'oxygène) donneront 232 g d'oxyde de fer.
Et par suite: 22 g de fer donneront (232/168)* 22 = 30,4 grammes d'oxyde.
C'est bon ?... J-L
bonsoir pouvez vous me dire si les 2 otre questions sont juste svp :
c)ecrire lequation chimique correspondante et indiquer ce qu erepresente 30.4g
==> fe + O2 -> CO2 + fe
30.4g correspond a : fer+dioxigene->oxyde de fer
d) quelle masse de dioxigene est intervenu dans la reaction chimique ?
==> 30.4 - 22 = 8.4g ?
Bonjour. Emploie toujours le meme titre qu'au départ pour tes messages.
Tes réponses sont bonnes, mais l'équation :Non;
Pourquoi il y aurait du CO2 formé, alors qu'il n'y a pas de carbone C présent ? ... La bonne équation, c'est celle que je t'ai donnée. (pense à écrire dioxygène avec y dans oxygène ...)
J-L
daccord merci et pourrais tu maider pour la derniere question que je n'arrive pas du tou :
quel volume de dioxygene dans les conditions ordinaires de temperature et de pression (C.O.T.P) a participé a la reaction sachant qu'in litre de dioxygene , dans ces meme conditions,pèse 1.2g?
Tout simplement calcul de rapports et de proportions:
Si 1,2 gramme d'oxygène a un volume de 1 litre,
8,4 grammes d'oxygène ont un volume de : ....
Produit en croix ou comme tu veux ! A toi le calcul final. J-L
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