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combustion
Bonjour j'aurais besoin de quelques info concernant les produits du:
propane (C 3 H 8)
méthane ( CH 4)
éthane ( C 2 H 6)
pentane ( C 5 H 12)
hexane ( C 6 H 14)
et
heptane ( C 7 H 16)
merci!!
Bonsoir Philie,
Tu veux des infos sur les poduits de quelle réaction ?
Ton énoncé n'est pas très clair.
Une réaction de combustion est toujours de la forme suivante :
Alcane (CxHy) + O2 
CO2 + H2O
Le tout est de bien équilibrer ton équation.
Je t'explique pour la première et je te laisse faire la suite, ok ?
Réaction de combustion du propane :
C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O
J'ai mis des coefficients devant chaque molécule de manière à ce qu'il y ait à chaque fois le même nombre d'atomes à gauche comme à droite de la flèche.
Ici, il y a bien 3 carbones de chaque côté, 8 hydrogènes et 10 oxygènes.
Tu comprends ? Tu essayes de faire les autres ? 
Bonsoir,
Avec le méthane, il faut qu'une seule molécule de dioxygène : cela donne CH4+O2 donne CO2+H2O.
Si toutefois, il n'est pas dit que la combustion doit être incomplète, sinon, en mettant une assiette qui empèche l'air de passer, nous verrons qu'il s'y trouve du carbone, et donc qu'il a apparition de monoxyde de carbone (très dangereux, il se fixe sur notre hémoglobine environ 230 plus vite que le dioxygène, et donc le sang alimente si il se trouve en forte quantité le monoxyde de carbone, souvent cré par des systèmes de chauffages défaillants).
LucaS
Je dois ajouter que l'on se doutait qu'il fallait du dioxygène, car c'est le seul comburant que l'on voit en 4°.
LucaS
Bonsoir Lucas,
Avec le méthane, il faut 2 molécules de dioxygène !
CH4 +2O2 CO2 + 2H2O
Un carbone de chaque côté, quatre oxygènes et 4 hydrogènes.
euh par contre j'ai autre question: pour la combustion du pentane:
C 6 H 14 + O 2 = CO 2 + H 2 O
?
est-ce que c'est:
C 6 H 14 + 9.5 /2 0 2 -> 6 C O2 + 7 H 2 O
Bonsoir Orsolya,
J'ai vu ça en Sciences Physiques avec une seule molécule de dioxygène.
Il y avait marqué avec deux molécules de dioxygène dans mon livre, mais avec ma prof, si on se réfère pas à elle : un ami a eu 4/20 à un contrôle tout simplementparce qu'il y a prix les mesures suivantes pour les calculs : 78,1% de diazote, 20,9% de dioxygène, 0,93% d'argon, 0,034% de dioxyde de carbone, donc...
LucaS
@Lucas: Tout dépend des réactifs en fait. Si ta prof vous a pris un exemple tel qu'une seule molécule de dioxygène suffisait alors effectivement, le cofficient de O2 est 1. Mais tout dépend du combustible.
@Philie:
Tu ne peux pas mettre un coefficient décimal dans une réaction chimique. Il faut que ce soit des entiers. Donc si ça ne fonctionne pas au premier coup d'oeil, il faut multiplier par d'autres coefficients.
Par exemple :
2C6H14 + 19O2 12CO2+14H2O
Il y a bien 12 C de chaque côté, 28 H et 38 O.
Tu comprends ?
olala enfaite c'etait 8 oxygène dans les réactifs n'est-ce pas?
Tu as 5 C de chaque côté, 12 H mais 8 O à gauche et 16 O à droite.. petit problème !
C5H12 + 8O2 --> 5CO2 + 6H2O
Bonjour,
La règle générale pour cette famille de gaz est :
ou encore
exemple :
2C6H14 ou k=2 ; n=6 ; m=14
k(n+m/4)=2(6+14/4)=12+14/2=19
kn=2.6=12
km/2=2.14/2=14
d'où 2C6H14 + 19O2 12CO2+14H2O + Chaleur
Pour la combustion avec de l'air comme comburant, on simplifie la compositon de l'air par O2 + 4N2 (80% d'oxigène et 20% d'azote)
d'où
d'où 2C6H14 + 19(O2 + 4N2) 12CO2 + 14H2O + 78N2 + Chaleur
A+, KiKo21.
Bonjour,
J'espère que cela plaît à nos jeunes écocitoyens car c'est d'actualité avec la gestion et la maitrise de l'énergie, les chaudières à condensation (elles récuprérent la chaleur latente de H2O contenu dans les fumées soit 2500 kiloJoules par kg de H2O)...
Et c'est surtout l'avenir si l'on veut laisser à nos enfants un vrai héritage et non une dette écologique !
En plus, il y a énormément de débouchés dans le domaine de l'énergétique, pour lequel il existe des formations en Lycée dont Le bac STi Génie Energétique et le BTS Fluides Energies Environnements.
La 4ème et la 3ème sont les années charnières pour bien choisir son orientation :
Pourquoi ne pas faire un stage en entreprise ou en bureau d'études dans le domaine de l'énergétique (chauffage, climatisation, Géothermie, Solaire...)
A+, KiKo21.
P.S. Je suis justement en train de faire poser des panneaux solaires sur mon toit 
bonjour
soit c et h les nombres d'atomes de carbone et d'oxygène de la molécule du produit
le nombre de o2 sera c + h/2
si h est impair, il faudra deux molécules du produit et (2c+h) de o2
si c + h/2 est impair, il faudra aussi deux molécules du produit et (2c+h) de o2
Bonjour,
soit c et h les nombres d'atomes de carbone et d'hydrogène de la molécule du produit le nombre de o2 sera c + h/4
C+O2
CO2
H+(1/4)O2
(1/2)H2O
A+, KiKo21.
Bonsoir!!
Je voudrais savoir quel est l'équation bilan du méthane, éthane, butane et enfin pentane.
Mercii
ps: dsl c'est un peu long..j'ai cherché mais je ne trouve pas les combustions de ces dernières!
Bonsoir Philie,
Toutes les combustions se font suivant le même modèle :
(CxHy) + O2 --> CO2 + H2O
Il te suffit de remplacer CxHy par l'alcane que tu souhaites traiter puis d'équilibrer l'équation.
Le méthane : CH4
L'éthane : C2H6
Le butane : C4H10
Le pentane : C5H12
Bonne continuation
bonsoir voici l'expérience(1)
A) positionner le verre à pied au dessus du briquet
B) déposer sur les parois du verre à pied du sulfate de cuivre anhydre.
C) Observer.
L'intérieur du verre à pied se recouvre de buée.
Voici l'expérience (2)
A) Ajouter un fond d'eau de chaux (soit une hauteur d'1 cm dans le flacon)
B) Allumer les briquet.
C) Posionner le flacon au dessus du briquet en prenant soin de ne pas vider l'eau de chaux. Attendre quelques minutes.
D) Fermer le flacon et agiter le.
E) Observer.
l'eau de chaux se trouble après l'agitation
IMPORTANT: indiquer dans les interprétations: le nom des réactifs, le nom des produits, le bilan de matiére et la lecture de matière.
se serait sympas une aide !! merci d'avances !
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