Bonsoir  Fyfafy :      Masse  moléculaire  du  sel  de  Mohr     (NH4)2Fe(SO4)2 + 6 H2O = 392 .        OU        FeSO4 . (NH4)2SO4 + 6 H2O = 392 .  


       Le  sel  de  Mohr  s'appelle  aussi  sulfate  double  de  fer(II)  et  d'ammonium

       Il se dissout dans l'eau selon l'équation :  

1).   FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O ======> Fe++  +  2 NH4+  +  2 (SO4)--  +  ( 6 H2O  qui  se  confond  avec  le  volume d'eau  du  solvant ) .


       Pour  préparer  100 ml  de  solution  1 molaire  de  sel  de  Mohr , on  va  dissoudre  dans  un  ballon  jaugé  de  100 ml  39,2g  de  sel  de  ( Mohr + 6 H2O )  et  compléter  au  trait

       de  jauge  avec  de  l'eau  distillée ; agiter .

       Notre  solution  1 molaire  correspond  maintenant  à  39,2g - 10,8g  ( = H2O  de  cristallisation ) =  28,4g  de  (NH4)2Fe(SO4)2  pur = ( 1 molaire )

       Dans  1 mole  de  (NH4)2Fe(SO4)2  on  à  1 mole  de  Fe++ ( =56g )


2).   Pour  préparer  100 ml  de  solution  correspondant  à  0,02 mole/litre  en  Fe++ , on  va  faire  une  dilution  de  50 fois . Dans  un  deuxième  ballon  jaugé  de  100 ml ,

       on  va  prélever  à  l'aide  d'une  pipette , 2 ml  de  la  solution  1 molaire  puis  compléter  au  trait  de  jauge  avec  de  l'eau  distillée . Agiter .

       On  obtient  maintenant  une  solution  de  0,568g  ( 0,568 : 284 ) = 0,002 mole  pour  100 ml  ou  0,02 mole  de  (NH4)2Fe(SO4)2 ,  donc  0,02 mol  de  Fe++/litre  de solution .


3).   Dans  1 mole  de  (NH4)2Fe(SO4)2  il  reste  2 moles de NH4+ ( = 2 x 18 )    et  2 moles  de  SO4-- (= 2 x 96 )

       Concentration  molaire  en  cations  NH4+ =  ( 2 x 18 x 0,568 ) : 284 = 0,072g/100 ml  soit  0,72g/litre = 0,04 mole/litre  de  solution .

       Concentration  molaire  en  ions  SO4-- =   ( 2 x 96 x 0,568 ) : 284 = 0,384g/100 ml  soit  3,84g/litre =  0,04 mole/litre  de  solution .

       Donne  moi  réponse  de  tes  calculs . Bonnes  salutations .