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Clacul de constante d'équilibre
Posté par concorde
Bonjour,
J'ai un problème avec une constante d'équilibre. On me demande de calculer la constante d'équilibre de la réaction suivante:
NH4Cl (s) = NH3 (g) + HCl (g)
sachant que quand on chauffe le chlorure d'ammonium la tension de vapeur vaut 4560mm Hg à 427°C. On suppose que la valeur se comporte comme un gaz parfait.
J'ai donc appliqué la loi des gazs parfaits, mais on ne nous donne pas le volume, je suppose que V=1L? En faisant le cacul j'obtiens n (NH4Cl (s) )= 0.104 mol.
Mais après je suis bien embêté pour calculer la constante d'équilibre, reste-il encore du NH4Cl (s)? Sinn j'obtiens une constante d'équilibre nulle.
Merci de m'éclairer.
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