Désolé, une phrase au début s'affiche mal.
La voici modifiée : "Donc puisque v=k[C5H10]^a [Br2]¹ (admis avec les conditions 1, ça j'ai compris), on en déduit que a=1"

Puisque quelqu'un a recadré l'image (qui ?), je reformule ma question car à cause de ce recadrage plus rien n'est clair (perte de temps……).

Le tableau correspond aux conditions 1, avec c(C5H10)=3 10-2 mol et c(Br2)=3 10-4 mol donc ils font une dégénérescence de l'ordre pour trouver que la cinétique est d'ordre 1 par rapport à Br2.
Ça j'ai compris, mais c'est leur exploitation du temps de demi-réaction pour les conditions 2 que je n'ai pas compris. Conditions 2 : c(C5H10)=6 10-2 mol et c(Br2)=3 10-4 mol et que les résultats sont cohérents avec les précédents mais le temps de demi réaction vaut t1/2=25,6 mn.

Le corrigé écrit alors : D'après les conditions 2, on voit que le temps de demi-réaction est divisé par deux avec [C5H10]0 double par rapport au précédent (conditions 1).
Donc puisque v=k[C5H10]^a [Br2]¹ (1 trouvé avec la dégénerescence de l'ordre des conditions 1, ça j'ai compris), on en déduit que a=1 »

Comment à partir de la phrase en gras on peut en déduire que a=1 ?
Pour moi on pouvait déduire que la cinétique est d'ordre 1 uniquement lorsque le temps de demi-réaction est indépendant, ce qu'on n'observe pas ici, n'est ce pas ?

Bonjour Hsiamspam,

C'est moi qui ai recadré l'image en vertu des règles (clique sur le raccourci) :

extrait de la FAQ du forum :

Q05 - Puis-je insérer une image dans mon message ? Comment faire ? Quelle image est autorisée ?

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Bonjour
Il te faut absolument avoir en tête les propriétés fondamentales des cinétiques d'ordre 1 et 2 :
ordre 1 : temps de demie réaction indépendant de Co et ln(C) fonction affine de t ;
ordre 2 : temp de demie réaction inversement proportionnel à Co et (1/C) fonction affine de t.

Merci vanoise pour la réponse.
Pour l'ordre 1 il me semblait plutôt que le temps de demi réaction est indépendant du temps ?

Bonjour,

A cause de la dégénérescence, vous ne pouvez observer la cinétique (C₅H₁₀)(t).
Vous observez le temps de demi-réaction relatif à (Br₂)(t) et ceci avec deux valeurs de (C₅H^₁₀). Vous avez :
pour (1) v=k(C₅H₁₀)₁^a [Br₂]=k1 (Br₂)
et pour (2) v=k(C₅H₁₀)₂^a [Br₂]=k2 (Br₂)
Vous étudiez donc le temps de demi-réaction en faisant varier k.
Il suffit de montrer que la multiplication par 2 de [C₅H₁₀] a multiplié par 2 la constante apparente.

Pour l'ordre 1 il me semblait plutôt que le temps de demi réaction est indépendant du temps ?
Et comment obtient on le temps de demi-réaction avec le tableau que j'ai posté dans mon 1er message ?
Car on a 3 au début, mais on n'a pas la valeur 3 divisée par 2, donc 1,5 donc on ne peut pas connaitre le temps de demi réaction ?

@Hsiamspam

OK, merci.
Et comment obtient on le temps de demi-réaction avec le tableau que j'ai posté dans mon 1er message ?
Car on a 3 au début, mais on n'a pas la valeur 3 divisée par 2, donc 1,5 donc on ne peut pas connaitre le temps de demi réaction ?