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Cinétique macroscopique
Bonjour,
Dans un exercice, on donne les différents avancements volumique:
t (en s) 25 50 100 150 200
x(en mol/L) 0,011 0,021 0,041 0,057 0,074
La réaction étudiée est:
C2H5OH+HCO2H->HCO2C2H5+H20 (solvant=éthanol)
On doit tracer ln(a-x)= f(t) avec (a-x) la concentration de HCO2H à t pour vérifier que la réaction est d'ordre 1.
Dans la correction on obtient un coefficient de corrélation r=0,998 et on en déduit k =5,6.10^(-3).
Je n'arrive pas à retrouver ces chiffres. Quelle valeur prendre pour a?
Merci d'avance pour vos réponses.
Salut
!
Qu'as-tu fait? Tu as bien dû faire des calculs pour parvenir à l'expression? Tu as déterminé l'ordre de la réaction?
J'ai supposé que l'ordre de la réaction été 1 (car la question était: montrer que la réaction est d'ordre 1) ensuite avec la loi de vitesse et celle de Van't Hoff puis en intégrant j'ai obtenu
ln(a-x)=ln(a)-kt
Il faut donc tracer ln(a-x)=f(t)
Donc c'est la que je ne comprend pas car dans la correction, la prof nous a donné le coeff de corrélation mais je n'arrive pas à obtenir cette valeur.
Je ne sais pas quelle valeur prendre, j'ai essayé avec 0.074 pour a mais ça me met "erreur" sur ma calculatrice.
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