Bonjour,

Je ne suis pas sûre de mes réponses dans un exo de chimie :

La synthèse du trioxyde de soufre SO2+(1/2)O2=SO3 dépend d'une loi de température
ln(K⁰(T))=(11500)/T -10,9 où K⁰(T) est la constante d'équilibre
on nous dit aussi : on travaille sous pression P=P0=1 bar
On envoie un mélange de gaz SO2,O2,N2 et on donne les fractions molaires initiales (x_SO2)=(x_O2)=0,10 et (x_N2)=0,80
1)Question : Quelle doit être la température su système pour que 80% de SO2 soit transformé en SO3 à l'équilibre?
2)Quel pour entage de SO2 serait transformé en SO3 à l'équ. Pour un mélange initial identique mais avec T=300 K?

1)j'ai fait un tableau avec les quantités de matière de SO2,O2,N2,SO3 et ntot
J'ai exprimé K⁰ en fonction des pressions partielles, de Pt (pression totale), de P0. Je connais toutes les valeurs pour calculer K⁰ sauf la pression totale. Est ce qu'on peux dire que Pt=1 bar puisqu'on nous dit qu'on travaille sous P=1 bar?
Si oui, je trouve K⁰=34 et T=797 K

2) si T=300 K, K⁰=5,3E11
j'ai refait un tableau en utilisant les fractions molaires de SO2,O2,N2,SO3 et r = pourcentage de SO2 transformé  à l'équilibre et j'ai exprimé K⁰ en fonction de Pt, et des fractions molaires(mais je n'utilise pas du tout celle de N2 et je trouve K⁰=(1,10r)/(1-0,10r)*(1/(1-0,10r))=5,3E11 Ma calculatrice trouve 0 donc il doit y avoir une erreur

Pouvez vous m'aider, svp?