Inscription / Connexion Nouveau Sujet
cinétique d'addition de HCl sur le propène
Bonjour!
On schématise la réaction par A(g)+B(g)=P(g)
Elle se réalise à volume constant et à température constante (292 K)
On note a0 , b0 , p0 les concentrations à t=0
On note a , b , p les concentration à l'instant t.
On suppose que cette réaction admet des ordres partiels m et n par rapport à A et B
On note q l'ordre global de la réaction q=m+n
On note k la constante de vitesse à 292K
1) j'ai démontré que si a0 = b0 ==> a=b pour tout t
dans le cas d'une réaction d'ordre global 1 : a=a0exp(-kt)
2) dans le cas d'une réaction d'ordre global 2 : (1/a )=(1/a0)+kt
3) dans les tous premiers moments de la réaction, on suppose que les concentrations en réactifs varient peu, et j'ai démontré que p
kambn
4) on étudie la réaction pour différentes concentrations initiales a0 et une concentration b0 fixes=0.20 mol.L-1; voici les résultats (voir pj)
J'ai tracé la 1ère courbe p=f(t) : j'obtient bien une droite, mais le coefficient directeur n'est pas le bon ??? Idem pour les autre ... J'ai certainement omis une étape ?
Bonsoir
En supposant la réaction extrêmement lente (temps de demie réaction très supérieur à 300h), tu peux, en bonne approximation, considérer que la vitesse reste très proche de la vitesse initiale :
La vitesse étant considérée comme constante, toujours pour :
Le tracé des trois droites te donne les trois vitesses initiales. Fais les calculs de façon précise mais, « au pif », on peut remarquer que multiplier ao par 2 multiplie la vitesse initiale par 8, ce qui semble conduire à a=3.
Je te laisse réfléchir à tout cela !
Merci pour ta réponse!
J'ai bien compris comme indiqué en 3).
J'ai tracé la 1ere fonction p=f(t) (voir PJ). Le coeficient directeur est 4e-6
Or , les indications de l'exercice m'indiquent que je devrais trouver 2e-5 .... Je ne comprend pas où je fais l'erreur ???
Ton corrigé fournit peut-être la valeur de k ???
Avec cette première courbe, tu es loin de l'arrivée !
Pour ao=0,2mol/L tu obtientsvo=4.10-6mol.L-1.h-1
D'accord avec toi mais il faut faire la même étude pour les deux autres valeurs de ao puis étudier l'influence de ao sur vo. Je te laisse faire l'étude ; on obtient , pour bo=0,2mol/L :
vo=5.10-4.ao3
Ce qui permet d'affirmer :
5.10-4=k.bon
les concentrations étant exprimées en mol/L et le temps en heures.
Pour avoir la valeur de k, il faut des renseignements sur l'ordre partiel par rapport à B.
Merci pour ta réponse!
En fait, je viens de m'apercevoir qu'il faut tracer les courbes p/a0=f(t) pour obtenir les coefficients directeurs indiqués .
Mais pourquoi, je ne le comprends pas ???....
Moi non plus ! Avec un peu d'habitude, on remarque directement que p est proportionnel à ao3 et non à ao !
La méthode que je t'ai indiquée conduit très simplement au résultat...
Annuler
connectez vous