Cependant, pour l'ordre 0 ou 2, j'avoue toujours hésiter : la constante de vitesse s'exprimant dans la même unité (mol par litre et par seconde), comment choisir ?

Oups, petite erreur …

Bonjour
Le raisonnement sur l'unité de k est parfois possible dans les QCM mais ce n'est pas la façon habituelle de procéder. On réalise des mesures et on en déduit l'ordre.
L'exemple que tu choisis est délicat car le milieu réactionnel n'est pas homogène : réaction entre un gaz et des ions en solution aqueuse.

Tout d'abord, merci de votre réponse.

Je vous précise que dans ce QCM (déjà tombé en concours) toutes les espèces était en solution aqueuse (erreur de ma part de ne pas l'avoir précisé, je m'en excuse). De plus, ce QCM était seul, sans tableau de valeur, ou autre, il fût littéralement posé ainsi.

Quelles stratégies adopter alors ?

En vous remerciant encore une fois.

Les cinétiques d'ordre zéro sont assez rares et font presque toujours intervenir un solide comme réactif. S'il s'agit bien ici de dioxygène dissout il est très probable que l'ordre soit égal à deux.

Merci tout de même.

En fait, quelqu'un d'autre m'a expliqué donc je mets la réponse ici quand même, si ça peut aider :  

Ordre 0 : k en mol/L/s
Ordre 1 : k en /s
Ordre 2 : k en L/mol/s

Voilà, au final, l'unité de k est bel et bien une indication pour répondre facilement au QCM