Bonjour, j'aurais besoin de votre aide pour finir mon exercice sur la cinétique.
On donne le mécanisme suivant :

O₂ + photon -> °O° + °O°          k₃ = 2.10^-12
°O° + O₂ -> O₃                    k₄ = 5.10^6
0₃ + photon -> O₂ + °O°           k₅ = 10^-2

1) Calculer d[O₃]/dt, en déduire qu'il y a production d'ozone en présence de rayonnement.
   Ecrire une équation de réaction de la formation de l'ozone en fonction du dioxygène.
# J'ai trouvé : d[O₃]/dt = 2k₃[O₂] + k₅[O₃]. Je ne sais pas si c'est juste, mais si c'est faux je ne vois pas ou j'ai pu faire une erreur :/
# J'ai trouvé comme équation : 3O₂ -> 20₃. C'est une réaction d'ordre 3.

2) Donner une echelle de temps pour cette reaction.
   Quelle est la proportion de [O₃]/[0₂] au bout de 6 mois de raypnnement ? On considèrera que [O2]  a peu varié pendant cette durée.
Evaluer alors [°O°] et [O₃] pour [O₂]= 2 mol/m^3
# Pour calculer le temps de demi-réaction, j'ai besoin de la constante de vitesse de la reaction mais je ne l'ai pas ici, comment faire d'autre ?
# Je bloque ici, j'avais pensé intégrer la relation que j'avais trouvé dans la question 1) mais je ne sais pas si c'est le bon raisonnement.

Merci d'avance,